Никеля нитрат
НИКЕЛЯ НИТРАТ Ni(NO3)2,
зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С0p
86 ДжДмоль•К); DH0oбр —401,5
кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni(NO2)2 при
200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx (х=
1-1,5). Р-римость в воде (г в 100 г): 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2
(50 oC), 180,1 (75 °С). Раств. в ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др.
полярных р-рителях. Из водного р-ра кристаллизуются гидраты Н. н., содержащие
9, 6, 4 и 2 молекулы Н2О при концентрациях р-ра соотв. 36-39, 40-58,
60-66 и 68-71% по массе.
Г е к с а г и д р а т Ni(NO3)2.6H2O-зеленые
кристаллы триклинной сингонии (а = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, с
= = 0,5817 нм, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространств.
группа Р1). Т. пл. 54 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,04 г/см3;
C0p 462,3 ДжДмоль.К); DH0пл
41,4 кДж/моль, DH0oбр -2215,0
кДж/моль; S0298 511,3 Дж/(моль.К).
При нагр. гидраты Н. н.
вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °С разлагаются с образованием
гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiOx.
Безводный Н. н. получают
растворением NiCl2 в смеси N2O4 или N2O5
с орг. р-рителем с послед. отгонкой из реакц. смеси оксидов азота и р-рителя;
кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разб. HNO3
с послед. кристаллизацией. Применяют Н. н. для получения др. соед. Ni и никельсодержащих
катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы,
шихты в произ-ве цветной керамики.
П. М. Чукуров.