Натрия гидроксид
НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая
сода) NaOH, бесцв. кристаллы; до 299 °С устойчива ромбич. модификация (а
= 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 oС-моноклинная;
DH0 полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; т. пл. 323 °С,
т. кип. 1403 °С; плотн. 2,02 г/см3; С0р
59,54 ДжДмоль•К); DH0обр
-425,88 кДж/моль, DH0возг- 239,335 кДж/моль (О
К); DH0пл 7,8 кДж/моль; S0298
64,43 ДжДмоль • К). Показатели преломления: меньший Nр= 1,457,
средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472.
Р-римость (% по массе): в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 oС),
этаноле-14,7 (28 °С); DH0 растворения для бесконечно разб.
водного р-ра — 44,45
кДж/моль; водные р-ры имеют сильнощелочную реакцию. Н. г. поглощает из воздуха
СО2, образуя Na2CO3. В жидком NH3
практически не растворяется. Из водных р-ров при 12,3-61,8°С кристаллизуется
моногидрат (син-гония ромбич.; т. пл. 65,1°С; плотн. 1,829 г/см3;
DH0обр —
734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до — 24 °С-гептагидрат, от —24 до
— 17,7°С-пентагидрат, от —17,7 до —
5,4°С-тетрагидрат (a-модификация), а при — 5,4 — 12,3°C-NaOH.3,5Н2О
(т. пл. 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH.4H2O.
Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.
Н. г.- сильное основание,
относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный Н.
г. раств. Na и NaH. Разрушает материалы орг. происхождения (бумагу, кожу и др.).
Получают Н. г.: электролизом
р-ров NaCl (с одновременным получением Сl2) с использованием твердых
электродов и проточного электролита (60-90 °С) либо ртутного катода (до
70 °С); взаимод. горячего р-ра Na2CO3 с Са(ОН)2;
р-цией Ва(ОН)2 с р-ром Na2SO4. Применяют: для
очистки нефти, масел; в произ-ве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как
осушающий агент для газов и мн. орг. жидкостей; водные р-ры-электролиты в воздушно-цинковых
элементах.
Вызывает тяжелые ожоги
кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3. H. C.
Рукк.