Словарь научных терминов
Оксиды

ОКСИДЫ, соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода —2. К О. относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соед. фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

При комнатной т-ре большинство О.-твердые в-ва (СаО, Fe2O3 и др.), нек-рые-жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Хим. связь в О.-ионная и ионно-ковалент-ная. Т-ры плавления и кипения О. понижаются с возрастанием в них доли ковалентной связи. Многим О. в твердом состоянии присущ полиморфизм. Нек-рые О. элементов III, IV, V гр. (напр., В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные стекла. Оксиды s- и /^-элементов (напр., MgO, Аl2О3, SiO2)-диэлектрики, О. переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают св-вами полупроводников. Нек-рые О.-пьезоэлектрики (напр., кварц), ферромагнетики [О. Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия св-в и доступности О. представляют исключительно важный класс неорг. в-в.

Большинство О.-солеобразующие; при солеобразовании, протекающем обычно при нагр. (напр., Na2O + SiO2 http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/3/9583.jpeg Na2SiO3), степени окисления элементов не изменяются. Известно неск. несолеобразующих О. (напр., NO), не вступающих в подобные р-ции. Солеобразующие О. подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Элемент основного О. (Li2O, BaO и др.) при образовании соли (напр., ВаО + SO3 http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/4/9584.jpeg BaSO4) становится катионом, элемент кислотного О. (напр., SO3, NO2, P2O5) входит в состав кислородсодержащего аниона соли. Амфотерные О. (напр., ZnO, BeO, А12О3) могут реагировать и как основные О., и как кислотные, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/5/9585.jpeg

Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает О. более основным, наоборот, увеличение степени окисления и уменьшение ионного радиуса-более кислотным (напр., МnО- основной оксид, Мn2О7-кислотный). Многие О., напр. Рb3О4, Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления, являются двойными О.: (PbII2, PbIV)O4, (FeII, FeIII2)O4. Среди О., особенно среди О. d-элементов, много нестехиометрич. соединений.

О. щелочных и щел.-зем. металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, напр.: К2О + Н2О http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/6/9586.jpeg 2КОН; нек-рые кислотные О. -ангидриды неорганических кислот-активно взаимод. с водой, давая к-ты, напр.: SO3 + Н2Оhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/7/9587.jpeg H2SO4. Большинство О. металлов в компактном состоянии при комнатной т-ре с водой не реагируют. Основные О. обычно быстро реагируют с к-тами в р-ре с образованием солей, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/8/9588.jpeg

Восстановители (С, Н2, активные металлы, в частности Mg, Al) при нагр. восстанавливают многие О. до металла, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/9/9589.jpeg

При сильном нагревании О. с углеродом часто образуются карбиды (напр., СаО + ЗС http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/0/9590.jpegСаС2 + СО), при хлорировании смеси О. с углем-хлориды (напр., В2О3 + ЗС + + ЗСl2http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/1/9591.jpeg 2ВСl3 + 3СО).

О. широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н2О и SiO2. Мн. минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие О. образуются при взаимод. простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). О. металлов обычно получают термич. разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. солей кислородсодержащих к-т (напр., СаСО3http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/2/9592.jpeg СаО + СО2), анодным окислением металлов, О. неметаллов - окислением кислородом водородсодержащих соед. неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О2 http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/3/9593.jpeg 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие О. Используют О. как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2-сшгака-гель, Аl2О3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. материалов, пьезоэлектриков и др. О. металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, О. неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т.

С. И. Дракин.


8-оксихинолин Обесфторенные фосфаты Обжиг Облепиховое масло Обмен веществ Обменное взаимодействие Обогащение полезных ископаемых Обратный осмос Общая химия Объёмный анализ Объёмных отношений закон Овициды Огнезащита Огнестойкость Огнеупорные материалы Одноэлектронный перенос Одоранты Оже-спектроскопия Озазоны Озокерит Озон Озониды неорганические Озониды органические Озонирование Озоностойкость Ойтисиковое масло Окисление Окислители Окислительная дегидрополиконденсация Окислительное азосочетание Окислительное фосфорилирование Окислительное хлорфосфонирование Окислительное число Окислительный аммонолиз Оксадиазолы Оксазиновые красители Оксазиридин Оксазол Оксазолидин Оксазолины Оксазолоны Оксалаты Оксалоацетатдекарбоксилаза Оксанфлы Оксепин Оксетан Оксиальдегиды и оксикетоны Оксиантрахиноны Оксибензальдегиды Оксибензойные кислоты Оксидационные красители Оксидирование Оксидифениламины Оксидоредуктазы Оксиды Оксикислоты Оксилидин Оксиликвиты Оксимы Оксинафтальдегиды Оксинафтойные кислоты Оксинафтохиноны Оксинитрилы Оксипиридины Оксипролин Оксипропилцеллюлоза Оксиран Оксисоли Окситоцин Оксифосы Оксиэтилированные алкиламины Оксиэтилированные алкилфенолы Оксиэтилированные спирты Оксиэтилцеллюлоза Оксолин Оксониевые соединения Оксосинтез Оксоуглероды Октадециламин Октадин Октаналь Октановое число Октанолы Октантов правило Октаны Октиловые спирты Октоген Олеандомицин Олеум Олефинов оксиды Олефинов тиооксиды Олефины Оливковое масло Оливомицины Олигоамиды Олигокарбонатакрилаты Олигомеризация Олигомеры Олигомеры акриловые Олигосахариды Олигоуретанакрилаты Олигоэфиракрилаты Олифы Олова галогениды Олова оксиды Олова сплавы Олова сульфиды Олова халькогениды Оловоорганические соединения Омагничивание Омыление Омыления число Ониевые соединения Онсагера теорема Онсагера уравнение Оперон Опиоидные пептиды Оппенауэра реакция Оптимизация Оптическая активность Оптическая изомерия Оптические материалы Оптическое вращение Орбиталь Органическая химия Органические удобрения Органический анализ Органический синтез Органо-минеральные удобрения Органогалогенсиланы Органопластики Органосилазаны Органосиликатные материалы Органосилоксаны Орнитин Орнитиновый цикл Орто, мета, пара Ортолевы кинга реакция Ортоноволаки Ортоэфиры Орципреналина сульфат Осаждение Осветление Осмий Осмийорганические соединения Осмол Осмометрия Осмос Основания неорганические Основания органические Основные красители Особо чистые вещества Оствальда закон разведения Отбеливатели оптические Отбеливающие земли Отбора правила Отвердители Отверждение Открытая система Отстаивание Отхаркивающие средства Охрана природы Охрана труда Охры Оцимен