Словарь научных терминов
Фосфор

ФОСФОР (от греч. phosphoros - светоносный; лат. Phosphorus) P, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. номер 15, ат. м. 30,97376. Имеет один устойчивый нуклид 31P. Эффективное сечение захвата тепловых нейтронов 18 · 10-30 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 3s23p3; степени окисления -3, +3 и +5; энергия последоват. ионизации при переходе от Р° до P5+ (эВ): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; сродство к электрону 0,6 эВ; электроотрицательность по По-лингу 2,10; атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,186 нм для P3- , 0,044 нм (6) для P3+, 0,017 нм (4), 0,029 нм (5), 0,038 нм (6) для P5+.

Среднее содержание Ф. в земной коре 0,105% по массе, в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Известно ок. 200 фосфорных минералов, все они представляют собой фосфаты. Из них важнейший - апатит, к-рый является основой фосфоритов. Практич. значение имеют также монацит CePO4, ксенотим YPO4, амблигонит LiAlPO4(F, ОН), трифилин Li(Fe, Mn)PO4, торбернит Cu(UO2)2(PO4)2· 12H2O, отунит Ca(UO2)2(PO4)2 x x 10H2O, вивианит Fe3(PO4)2· 8H2O, пироморфит Рb5(РО4)3С1, бирюза СuА16(РО4)4(ОН)8· 5Н2О.

Свойства. Известно св. 10 модификаций Ф., из них важнейшие - белый, красный и черный Ф. (техн. белый Ф. наз. желтым Ф.). Единой системы обозначений модификаций Ф. нет. Некоторые св-ва важнейших модификаций сопоставлены в табл. Термодинамически устойчив при нормальных условиях кристаллич. черный Ф. (P I). Белый и красный Ф. мета-стабильны, но вследствие малой скорости превращения могут практически неограниченное время сохраняться при нормальных условиях.

СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Показатель

Белый Р Ш

Красный P II

Черный P I

Сингония

Кубич.

Моноклинная

Ромбич.

Параметры элементарной ячейки:




а, нм

1,851

1,02

0,33136

b, нм


0,936

0,4376

с, нм


2,51

1,0478

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/3/15583.jpeg , град


118,8


z

224

84

8

Пространств. группа

I43т

Р2/с

Стса

Плотн., г/см3

1,828

2,31

2,702

T. пл., 0C

44,14

593а

1000а

T. возг., 0C

287б

429

453

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/4/15584.jpeg Дж/(моль· К)

23,8

21,2

21,6

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/5/15585.jpeg , кДж/моль

0,66

25,96


http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/6/15586.jpeg , кДж/моль

13,1в

128,6

53,75

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/7/15587.jpeg , кДж/моль

0

-17,4

-39,35

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/8/15588.jpeg ,Дж/(моль· К)

41,1

22,85

22,7

Теплопроводность, Вт/(м · К)

0,56



Температурный коэф. линейного расширения, К-1

3,76·10-6



http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/8/9/15589.jpeg ,Ом· м

15, 4 · 10-8

107-1012

0,015

Температурный коэф. р, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/0/15590.jpeg

45, 6 · 10-3


7,7 -10-3

Ширина запрещенной зоны, эВ

2,1

1,55

0,33

Магн. восприимчивость, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/1/15591.jpeg

-0,86

-0,67

-0,27

а Под давлением. б Т-ра кипения. http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/2/15592.jpeg

Белый Ф. (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/3/15593.jpeg P III) образуется при конденсации паров и затвердевании расплава. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы, из-за высокой дисперсии света и большого показателя преломления похожие на алмазы. При -76,9 0C он превращается в http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/4/15594.jpeg-модификацию белого Ф. (P IV) с плотн. 1,88 г/см3 с гексагон. [по др. данным, с ромбич. или кубич. (а = 0,734 нм)] кристаллич. решеткой;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/5/15595.jpeg перехода http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/6/15596.jpeg 0,522 кДж/моль. В структуре белого Ф. содержатся тетраэд-рич. молекулы P4. В http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/7/15597.jpeg они могут свободно вращаться, в http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/8/15598.jpeg этого нет. Такие же молекулы наблюдаются в расплаве и парах Ф. Только выше ~ 800 0C начинается диссоциация на молекулы P2. При конденсации таких паров при -190 0C образуется неустойчивая модификация - коричневый Ф., состоящий, по-видимому, из молекул P2. Выше -100 0C он превращается в смесь белого и красного (P II) Ф.

Зависимость давления пара белого Ф. от т-ры: для твердого lg p (мм рт. ст.) = 19,0925 - 35291,4/Т- 3,5 lg T (273-317 К); для жидкого lg p (мм рт. ст.) = 4,512-2660/Т+1,243 lg T (317,3-530 К). Расплав белого Ф. очень легко переохлаждается. Плотн. расплава 1,749 г/см3.

Нагревание (без доступа воздуха) выше ~ 180 0C разрушает систему связей групп P4, в результате чего начинается полимеризация, приводящая к превращению в красный Ф. Описан целый ряд разновидностей красного Ф., различающихся по цвету - от оранжевого и ярко-красного до коричневого и черно-фиолетового, по плотности (2,0-2,4 г/см3), т-ре плавления (585-610 0C) и т.п. При 250-300 0C образуется аморфный красный Ф. http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/9/9/15599.jpeg с плотн. 2,16 г/см3; при 360-450 0C -моноклинный красный Ф. (P П, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/0/15600.jpeg); при ~ 500 0C - другая моноклинная модификация, также образующаяся при натр, белого Ф. с Pb или Bi (т. наз. Ф. Гитторфа, фиолетовый Ф.) с параметрами решетки а = 0,924 нм, в = 0,921 нм, с = 2,23 нм, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/1/15601.jpeg =107,4°. При длит. нагревании при ~ 600 0C образуется кубич. красный Ф. (пространств, группа РтЗт, а= 1,131 нм, z = 66, плотн. 2,35 г/см3). Описаны также трик-линный, тетрагон., гексагон. красный Ф. и др. Превращение Ф. белый http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/2/15602.jpeg Ф. красный ускоряется при действии УФ облучения, а также в присут. примесей I2, S, Se и т.д. В структуре красного Ф. существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P4. В этой структуре м. б. выделены группировки P8 и P9. При испарении и плавлении красного Ф. (при атм. давлении он сублимируется и м. б. расплавлен при давлении 4,5 МПа) образуются молекулы P4. Ур-ние зависимости давления пара твердого красного Ф. от т-ры: lgp (мм рт. ст.) = 14,207 - 6300/Т+ 3,298Т+ 0,156 lg Т (298- 866 К).

При давлении более 1,2 ГПa белый Ф. переходит в кристаллич. черный Ф. (P I, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/3/15603.jpeg). Для перехода красного Ф. требуется более высокое давление (2,5 ГПа), нагревание до ~ 200 0C облегчает переход. При меньших давлениях образуется аморфный черный F. (i-P) с плотн. 2,25 г/см3. Кристаллич. черный Ф. может быть получен и при атм. давлении -длит. нагреванием красного Ф. с ртутью при ~ 300 0C в присут. затравки. Черный Ф. графитоподобный, его структура состоит из слабо связанных между собой гофрированных слоев. При атм. давлении черный Ф. возгоняется без плавления, ур-ние зависимости давления пара от т-ры lg r (мм рт. ст.) = 13,36-7560/Т. Плавится он при ~ 1000 0C под давлением 1,8 ГПа, экстраполяция на атм. давление дает т. пл. 606 0C. При натр, черный Ф. при давлении собств. паров при 560-580 С превращается в красный.

При давлении 8,6 ГПа образуется Ф. V с ромбоэдрич. структурой типа http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/4/15604.jpegAs с плотн. 3,56 г/см3 (пространств, группа R3m, z = 2, а = 0,3524 нм, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/5/15605.jpeg=57,25°). При 10 ГПа он переходит в модификацию VI с кубич. структурой типа NaCl (а = 0,2377 нм, z = 1) с плотн. 3,83 г/см3. Есть указания на существование при высоких давлениях и др. модификаций Ф.

Белый и красный Ф.- диэлектрики, черный Ф.- полупроводник, модификации высокого давления, по-видимому, обладают металлич. св-вами. Сверхпроводимость наблюдается у модификаций P V и P VI ниже соотв. 4,7-6 К и 7,5-10 К (в зависимости от давления).

Белый Ф. очень активен. При переходе к красному и особенно черному Ф. хим. активность резко снижается. Белый Ф. на воздухе светится в темноте, с чем исторически связано его назв. (греч. phosphoros - светоносный). Свечение обусловлено окислением (с образованием низших оксидов) паров Ф- белый Ф. обладает заметной летучестью даже при низких т-рах. Мелкодисперсный белый Ф. самовоспламеняется на воздухе, для компактного т. воспл. 34-50 0C. В воде он почти не раств. (3 · 10-4% при 15 0C), очень хорошо раств. в CS2 (89,8% при 10 0C), раств. в PCl3, POCl3, жидких SO2, NH3, мало раств. в этаноле (0,31%), диэтиловом эфире (1,04%), бензоле (3,2%), CCl4 (1,27%), глицерине (0,17%), уксусной к-те (~ 1%), ксилоле. Для красного и черного Ф. р-рители не найдены.

Красный Ф. при комнатной т-ре окисляется медленно, но нек-рые его образцы могут самовоспламеняться из-за присут. следов белого Ф., а также наличия высокоактивного аморфного Ф. по границам зерен. T. воспл. красного Ф. 210 С (черного Ф. ок. 500 0C), но большие кол-ва красного Ф. при длит. хранении на воздухе могут загораться из-за повышения т-ры вследствие окисления.

При горении Ф. образуется оксид P4O10 (или P2O5, см. Фосфора оксиды). С парами воды Ф. реагирует под давлением при 600-900 0C в присут. катализаторов (Pt, Cu и др.) с вытеснением H2 и образованием H3PO4 (см. Фосфорная кислота). Р-ры неокисляющих минеральных к-т на Ф. не действуют, HNO3 окисляет его до H3PO4. При нагр. Ф. с р-рами щелочей выделяется фосфин PH3. Белый Ф. реагирует с р-рами солей электроположит. металлов (Cu, Pb, Ag и др.), вытесняя их из р-ров с образованием фосфидов. Красный и черный Ф. этой способностью не обладают.

С водородом Ф. в обычных условиях не реагирует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным путем. С фтором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагирует спокойно. Р-ция с иодом у белого Ф. идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании. Во всех случаях образуются разл. фосфора галогениды. При натр. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония.

Пары Ф. реагируют с азотом в электрич. разряде или на накаленной вольфрамовой нити с образованием смеси аморфных нитридов P3N5 и PN. Обычно нитрид P3N5 (оранжево-коричневого цвета с плотн. 2,6 г/см3) получают взаимод. P4S10 с NH3 при нагревании. При его термич. разложении при ~ 800 0C м. б. получен полимерный низший нитрид PNx переменного состава (х = 0,7 до 1,19). Нитриды Ф. инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагр. в р-рах HCl, разб. HNO3, р-рах щелочей, не реагируют с хлором, на воздухе начинают окисляться выше 250 0C. Нитрид P3N5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов.

Белый Ф. при сплавлении с серой при т-рах до ~ 100 0C образует систему эвтектич. типа с ограниченными твердыми р-рами, выше ~ 230 0C компоненты реагируют с образованием серии сульфидов. Тетрафосфора трисульфид P4S3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. сингонии (а = 1,063 нм, .b - 0,969 нм, с = 1,372 нм, z = 8, пространств. группа РптЬ); т. пл. 172 0C, т. кип. 407 0C; плотн. 2,03 г/см3; С0р 162,6 Дж/(моль·К); http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/6/15606.jpeg -130 кДж/моль; http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/7/15607.jpeg 203,3 Дж/(моль·К); т. воспл. 80-89 0C; горячей водой медленно разлагается; хорошо раств. в CS2 (50% при 17 0C), раств. в бензоле (2,5%), толуоле (3%); получают взаимод. желгого или красного Ф. и серы выше 250 0C в атмосфере CO2; очищают перегонкой или перекристаллизацией из CS2; компонент зажигат. смеси для спичечных коробок. Тетрафосфора декасульфид P4S10 (или P2S5, пентасуль-фид) - серовато-желтые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,907 нм, b = 0,918 нм, с = 0,919 нм, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/8/15608.jpeg=92,4°, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/0/9/15609.jpeg = 101,2°, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/1/0/15610.jpeg=110,5°, z = 2, пространств, группа Pl); т. пл. 288 0C, т.кип. 514 0C; плотн. 2,09 г/см3; С°р 296 Дж/(моль·К); http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/1/1/15611.jpeg -364 кДж/моль; S0298 381,7 Дж/(моль·К); гигроскопичен, разлагается горячей водой; мало раств. в CS2; реагирует со спиртами и др. орг. р-рителями; получают аналогично P4S3; используют в синтезе флотореагентов, антикоррозионных добавок к смазочным маслам, инсектицидов и др. Известны также P4S5 и P4S7 и моносульфид PS (аморфный и кристаллический), а также селенид P4Se3 и теллурид Te3P2.

Пары Ф. реагируют с углеродом, только выше 2000 0C. Косвенным путем, напр. р-цией PCl3 с Mg2C2I2, можно получить карбид P2C6 - светло-желтая аморфная масса, не взаимод. с водой, р-рами к-т и щелочей, но загорается на воздухе при самом слабом нагревании. С CO2 Ф. реагирует выше 650 0C с образованием СО и паров низших оксидов Ф. С СО не реагирует.

С кремнием пары Ф. взаимод. выше 1000 0C с образованием желто-коричневого силицида SiP, устойчивого до 1100 0C. Взаимод. гидридов PH3 и SiH4 получен Si2P голубовато-черного цвета. Силициды Ф. устойчивы на воздухе, гидролизу-ются горячей водой, разлагаются р-рами щелочей, а также минеральных к-т при нагревании. С бором, а также со всеми металлами, кроме Sb и Bi, Ф. реагирует при нагр. с образованием фосфидов.

Ф. большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами, так и с атомами др. элементов. Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фосфидах. Обычно наблюдаются простыеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/1/2/15612.jpeg-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф., оксиды, полифосфаты и др.). Важнейшим соед. Ф. посвящены отдельные статьи (см. Фосфора кислоты, Фосфаты неорганические, Фосфорорганические соединения и др.).

Получение. Ф. получают восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присут. SiO2 в электропечах при 1300-1500 0C по р-ции:

4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30Chttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/6/1/3/15613.jpeg 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + З0СО

Образующиеся пары Ф. конденсируются на охлаждаемой пов-сти в виде белого (желтого) Ф. и собираются под слоем нагретой воды (60 0C). В случае присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается феррофос-фор - сплав фосфидов Fe2P и Fe3P.

Красный Ф. получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение неск. часов при 375-400 0C.

Очищают белый Ф. отстаиванием или фильтрованием расплава, переплавкой под слоем разб. хромовой смеси, обработкой 10-20%-ным р-ром KOH при 90-100 0C, 50%-ной H2SO4 и деионизированной водой при 41-50 0C, сублимацией или перегонкой в вакууме либо перегонкой с водяным паром в атмосфере CO2, высокотемпературной обработкой паров (900-1200 0C) на кварцевой насадке, зонной плавкой. Кристаллы белого Ф. получают испарением р-рителя из его р-ров в CS2 или бензоле.

Красный Ф. очищают обработкой 3-5%-ными водными р-рами минеральных к-т при 70 0C, кипячением с 7%-ным р-ром щелочи, а затем кипячением с деионизированной водой. Ф. высокой чистоты получают гидридным методом -термич. разложением очищенного ректификацией фосфина.

Определение. Известные р-ции обнаружения и определения Ф. в осн. относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преим. применяют р-цию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания р-ра) фосфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присут. бензидина или нек-рых др. восстановителей дает синее окрашивание (используют в виде капельной р-ции на Ф.). Аналогичная р-ция применяется для проявления пятен разл. фосфатов в бумажной хроматографии.

Наиб. употребительный гравиметрич. способ определения Ф. (если он находится в низших степенях окисления, его предварительно окисляют) - вышеуказанная р-ция осаждения фосфоромолибдата аммония с послед. переосаждением в виде MgNH4РO4·6H2O и прокаливанием осадка до Mg2P4O7 (весовая форма).

Титриметрич. фосфоромолибдатный метод заключается в осаждении фосфоромолибдата аммония, растворении осадка в титрованном р-ре щелочи и титровании его избытка р-ром к-ты. Близок к нему гидрооксихинолинмолибдатный метод -осаждение фосфоромолибдата 8-гидроксихинолином с послед, растворением в щелочи и кислотным титрованием. Известны методы прямого титрования фосфатов солями разл. металлов (Ag, Pb, Bi, Ce и др.), а также методы осаждения нерастворимых фосфатов (Ag, Bi и т. п.) с послед. титримет-рич. определением металлов.

Наиб. употребляемые фотометрич. методы определения Ф. основаны на р-ции образования желтого фосфоромолибдено-вого комплекса или его восстановленной формы синего цвета.

Применяют разл. физ. методы определения Ф.: спектральные, атомно-адсорбционный, люминесцентный, ЯМР, радио-активационный и др. Для отделения Ф. от др. элементов чаще всего используют экстракционные методы. Для разделения разл. фосфатных анионов обычно применяют бумажную хро-матографию.

Применение. Осн. долю всего добываемого Ф. (~ 90%) используют для получения P2O5 и т. наз. термической фосфорной к-ты, применяемой в произ-ве разл. фосфорных удобрений и разнообразных фосфатов, в т. ч. для животноводства (минеральных подкормок). Используют Ф. также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорг. и орг. соединений. Белый Ф. применяют в качестве дымообразующего и зажигат. ср-ва, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный Ф. используют в спичечной пром-сти как осн. компонент обмазки зажигат. пов-сти спичечных коробков, как компонент термопластичных композиций, в произ-ве ламп накаливания - как газопоглотитель.

В металлургии Ф. применяют как раскислитель при получении нек-рых сплавов, напр. хромаля, как легирующую добавку (фосфористый чугун содержит до 0,8% P, нек-рые стали до 0,3% P, фосфористая бронза до 1,2% P), как компонент припоев и антифрикционных сплавов, магнитомягких сплавов, для фосфатирования пов-сти стальных изделий с целью увеличения их коррозионной стойкости, для получения ферромагн. пленок в элементах памяти вычислит. машин. Ф. высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов, в осн. типа АВ5.

Мировое произ-во Ф. (без стран СНГ) ок. 1 млн. т в год. Осн. производители - США, Германия, Нидерланды, Канада.

Белый Ф. очень ядовит - смертельная доза для человека 0,05-0,15 г. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хро-нич. отравлении происходит изменение костей, в частности омертвение челюстей. Попадая на кожу, белый Ф. воспламеняется, давая тяжелые ожоги. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,03 мг/м3. Хранят белый Ф. под слоем воды или незамерзающего р-ра (CaCl2 или NaCl, ZnCl2) в темноте.

Красный Ф. менее токсичен, но его пыль может вызывать хронич. отравление, а также пневмонию, поражение кожи. T. к. красный Ф. может воспламеняться, в частности, при трений и ударе, разбивать его слитки рекомендуется орудиями из тефлона. Черный Ф. не токсичен, может обрабатываться без особых предосторожностей.

Ф. получил в 12 в. арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе Ф. впервые был получен X. Брандом в 1669.

Лит.: Везер В.-Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., M., 1962; Астахов К. В., Фосфор, M., 1972; Аналитическая химия фосфора, M., 1974; Ершов В. А., Технология производства фосфора, Л., 1978; Технология фосфора, Л., 1979; Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., M., 1982; Миллер Т.Н., Витола А. А., Неорганические соединения фосфора с азотом, Рига, 1986; Физико-химические и технологические основы процесса получения красного фосфора, M., 1987.

П. И. Федоров.


1,10-фенантролин 3-фосфоглицераткиназа N-фенилнафтиламины Фаз правило Фазовое равновесие Фазовые переходы Фазовый анализ Фарадея законы Фарадея постоянная Фарадея эффект Фармакокинетика Фармацевтическая химия Фарнезол Фарфор Фаянс Фаянса - пакета правило Фелинга реактив Фелландрены Феназепам Феназин Фенамин Фенантрен Фенетидины Фенетол Фенилаланин Фенилацетальдегид Фенилацетилен Фенилгидразин Фенилендиамины Фенилизоцианат Фенилин Фенилуксусная кислота Фенилфенолы Фенилфлуорон Фенилхлорсиланы Фенилэтиламины Фенилэтиловый спирт Фенкарол Феноксазин Фенол Феноло-альдегидные смолы Феноло-формальдегидные смолы Фенолсульфокислоты Фенолфталеин Фенолы Фенольные смолы Фенопласты Фенотиазин Фентоламин Фенхены Фенхол Фенхон Ферментативный катализ Ферментсодержащие волокна Ферменты Фермий Феромоны Ферредоксин Ферримагнетики Ферриты Ферромагнетики Ферросплавы Ферроцен Фертильные материалы Фибриллированные нити Фибрин Физико-химическая гидродинамика Физико-химическая механика Физико-химический анализ Физическая химия Физические методы анализа Физостигмин Фиксаналы Фиксирование фотографического изображения Фильтрование Финкельштайна реакция Фитогормоны Фиттига реакция Фишера - тропша синтез Фишера - хеппа перегруппировка Фишера реактив Фишера реакция Фишера формулы Флавиновые коферменты Флавон Флавоноиды Флокулянты Флокуляция Флори-q-температура Флорион Флороглюцин Флотация Флуорантен Флуорен Флуоресцентные красители Флуоресцентные отбеливатели Флуоресцентный анализ Флуоресценция Флуоресцирующие красители Флюорит Фолацин Фолиевая кислота Фолина реакция Фолион Фопурин Формазаны Формалин Формальдегид Формамид Форманилид Форматирование Формиаты Форполимеры Фосген Фосгенирование Фосфазосоединения Фосфакол Фосфат-ацетилтрансфераза Фосфатазы Фосфатидилглицерины Фосфатидилинозит Фосфатидилсерины Фосфатидилхолины Фосфатидилэтаноламины Фосфатидовые кислоты Фосфаты конденсированные Фосфаты неорганические Фосфаты органические Фосфиды Фосфиналкилены Фосфинаты Фосфинистые кислоты Фосфиниты Фосфиновые кислоты Фосфиноксиды и фосфинсульфиды Фосфины Фосфиты неорганические Фосфиты органические Фосфоглицериды Фосфодиэстеразы Фосфоенолпируват-карбоксикиназа Фосфоинозитиды Фосфолипазы Фосфолипиды Фосфоназо Фосфонат-фосфатная перегруппировка Фосфонаты Фосфониевые соединения Фосфонистые кислоты Фосфониты Фосфоновые кислоты Фосфор Фосфора галогениды Фосфора кислоты Фосфора оксиды Фосфора тиохлорид Фосфора хлориды Фосфораны Фосфоресцентный анализ Фосфоресценция Фосфорилирование Фосфористая кислота Фосфористой кислоты амиды Фосфоритная мука Фосфориты Фосфорная кислота Фосфорноватая кислота Фосфорноватистая кислота Фосфорной кислоты гексаметилтриамид Фосфорные удобрения Фосфорорганические полимеры Фосфорорганические соединения Фосфорсодержащие гетероциклы Фосфосфинголипиды Фотобумага Фотографическая Фотографические материалы Фотографические эмульсии Фотография цветная Фотография чёрно-белая Фотоионизация Фотокатализ Фотолиз Фотолитография Фотометрический анализ Фотонно-нейтронный анализ Фотоокисление Фотоперенос протона Фотоперенос электрона Фотопластинки Фотоплёнки Фотополимеризация Фоторезисты Фотосинтез Фотохимические реакции Фотохимия Фотохромизм Фотоэлектронная спектроскопия Фотоэлектрохимия Фотоэмульсионные микрокристаллы Фрагментации реакции Франций Фреоны Фреттинг-коррозия Фриделя - крафтса реакция Фридлендера синтез Фрикционные материалы Фриса перегруппировка Фруктаны Фруктоза Фталазин Фталевая кислота Фталевые кислоты Фталевый ангидрид Фталексоны Фталид Фталимид Фталогены Фталодинитрилы Фталоцианиновые красители Фталоцианины Фталоцианогены Фтивазид Фтор Фторакрилатные каучуки Фторволокна Фториды Фторирование Фтористоводородная кислота Фторкаучуки Фторлоны Фторобораты Фторолефины Фторопластовые лаки Фторопласты Фторорганические соединения Фторосиликаты Фторофосфаты Фторсилоксановые каучуки Фтортензиды Фторуглepoды Фторуксусная кислота Фторурацил Фугитивность Фузидиевая кислота Фукоза Фуксины Фуллерены Фульвены Фумарат-гидратаза Фумаровая кислота Фумиганты Фунгициды Функции кислотности Функциональная группа Функциональность полимеров Функциональный анализ Фурадонин Фуразан Фуран Фурановые смолы Фурилдиоксим Фуриловые смолы Фуроксан Фуросемид Фурфуриловый спирт Фурфурол Фурье-спектроскопия
www.pravda.ru: Вирусы любят сытых жертв
02.02.2012
… приносить заражаемым ими бактериям гены, которые должны облегчать им жизнь в условиях стресса. А если конкретнее, то с помощью этих генов жертвы могут синтезировать белки, участвующие в захвате фосфора. …
www.medpulse.ru: Чеснок: вся правда и еще чуть-чуть
16.05.2011
… овоще много витамина, А (нужен для зрения, здоровья кожи и слизистых оболочек), витамина РР (спасает от бессонницы и депрессии), витамина D (необходим для того, чтобы организм усваивал кальций и фосфор) и витаминов группы В (без них волосы редеют, а на коже появляются угри и прыщи). Варить лишь 45 секундИтальянские ученые …
www.medpulse.ru: Прострел, или почему "ведьма выстрелила в спину"
11.03.2011
… чая, толокнянки, хвоща): эти средства уменьшают отек ущемленного корешка;2-3 капсулы комплексного препарата, содержащего витамины (С, В6, В12) и минералы (калий, кальций, магний, марганец, фосфор): таким образом можно улучшить питание тканей в зоне пораженного сегмента; на ночь поставьте ректальную свечу с противовоспалительным веществом - ибупрофеном. …
www.missus.ru: Семья – главный энергетический вампир
17.02.2011
… и нервной систем витамины С, Р, группы В, в качестве антиоксидантов - А, Е «живьем» и в виде фармацевтических препаратов, а из минеральных веществ - калий, кальций, магний, йод, фосфор и …
www.pravda.ru: Любители фаст-фуда стареют быстрее
24.12.2010
… нарушают питание кожи, что приводит к появлению морщин, угревой сыпи и прочим неприятным явлениям. Кроме того, полуфабрикаты, гамбургеры и копчености, в которых есть добавки, содержащие фосфор, провоцируют заболевания почек, отмечает …
www.missus.ru: Полезные сладости для кожи и фигуры
23.05.2010
… и сливки - незаменимый источник ценного белка, кальция и фосфора. Разумеется, принимать молочные ванны, как это делала знаменитая Клеопатра, накладно. Поэтому воспользуемся другим не менее ценным рецептом: 1 литр теплого молока и 1 стакан слегка подогретого меда …
www.missus.ru: Термозащитные средства для горячей укладки
22.05.2009
фосфора могут частично компенсировать рыба и морепродукты. Волосы любят растительные масла, особенно соевое и …
www.yoki.ru: Израиль использует в секторе Газа запрещенное оружие
12.01.2009
… тупик: армия агрессора и так имеет преимущество над противником в любом классе вооружений.Израильскую армию обвинила в неоднократном использовании в секторе Газа запрещенных фосфорных бомб Международная правозащитная организация Human Rights Watch (HRW). Об этом говорится в пресс-релизе организации, опубликованном на ее официальном сайте. Разрывы снарядов и бомб с белым …
www.yoki.ru: На подмосковном кладбище обнаружены боеприпасы
08.02.2008
… времен Великой Отечественной войны, снаряженные фосфором, найдены в пригороде Подольска. Накануне, в 11.30 на территории кладбища около деревни Лемешево при рытье могилы рабочие нашли 19 стеклянных шаров, похожих по виду на боеприпасы. …
www.yoki.ru: Ученые получили совершенное «анти-зеркало»
26.01.2008
… материала отвечают углеродные нанотрубки.Объявлено, что новый материал отражает только 0,045% падающего на него света, тогда как для предыдущего «рекордсмена» - никель-фосфорного сплава этот показатель составляет 0,16%. Новый материал может использоваться для повышения эффективности работы солнечных батарей – именно здесь важно не отражать, а максимально захватывать падающий …
www.yoki.ru: Американская армия и ЦРУ причислены к террористам
01.10.2007
… законодатели считают, что эти американские структуры занимаются террористической деятельностью, поскольку причастны к ядерным бомбардировкам Японии в 1945г., применению бомб с обедненным ураном и фосфором на Балканах, в Афганистане и Ираке, а также поддержке убийств палестинцев израильскими спецслужбами, убийствам мирных жителей Ирака и пыткам в тюрьмах – по типу Гуантанамо. Теперь этой необычной …
www.yoki.ru: На Украине названы виновные в "фосфорной" катастрофе на львовщине
14.08.2007
… транспорта Украины заявил, что, согласно предварительным результатам экспертизы, авария поезда, перевозившего желтый фосфор, произошла по вине владельца груза - казахской компании "Казфосфат". По словам чиновника, причиной аварии, вероятно, стало то, что правила погрузки химического вещества были нарушены, а …
www.ecosever.ru: Украина решила избавиться от загрязнённой земли
25.07.2007
… что фосфор попал в землю в результате аварии поезда в Львовской области. Решение по изъятию опасных химикатов уже принято окончательно, сообщает Интерфакс. …
www.yoki.ru: "Фосфорная земля" с места крушения украинского поезда поедет в Казахстан
25.07.2007
… загрязнению в результате недавней аварии поезда во Львовской области Украины, будет вывезен в Казахстан.Об этом заявил вице-премьер Украины Александр Кузьмук. «Желтый фосфор будет изыматься из почвы, складываться в цистерны, заливаться грязной водой, которой охлаждались цистерны, то же будет сделано со слоем почвы, в которой есть фосфор», - заявил он в эфире «5 канала» …