Словарь научных терминов
Хлориты

ХЛОРИТЫ, соли хлористой к-ты НСlO2, бесцв. или желтоватые кристаллы, устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном р-ре. В анионеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/1/16551.jpeg в зависимости от конкретной кристаллич. решетки длина связей С1 — О 0,1540 - 0,1570 нм, угол ОСlO 108,2-110,5°.
Хлористая к-та НС1О2 - слабая неустойчивая к-та, при 25 С рКа 1,94;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/2/16552.jpeg в бесконечно разб. водном р-ре -53,6 кДж/моль; за 9 ч при 40 °С и рН 4 распадается на 7%, а при рН 2 - на 80%:

4НСlO2http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/3/16553.jpeg НСlO3 + 2СlO2 + НС1 + Н2О

Щелочные р-ры X. в темноте вполне устойчивы даже при кипячении, однако под действием света идет р-ция:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/4/16554.jpeg

В кислой среде фотохим. распад идет по схеме:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/5/16555.jpeg

За 30 мин облучения при рН 8,94 степень распада 50%, при рН 4,76 - 80%.
X.- окислители, окислит.-восстановит. потенциал растет с уменьшением рН р-ра. В кислой средеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/6/16556.jpeg окисляет Вr- до Вr2,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/7/16557.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/8/16558.jpeg - доhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/5/9/16559.jpeg NO - до NO2 (но не реагирует с N2O), H2O2 - до О2. Взаимод. с I2 протекает более сложно:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/0/16560.jpeg

При р-цииhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/1/16561.jpeg с С12 также образуются С1О2 и Сl-. При рНhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/2/16562.jpeg11 гипохлорит-ион быстро и количественно окисляетhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/3/16563.jpeg доhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/4/16564.jpeg, именно поэтому X. отсутствуют в продуктах р-ции С12 с водными р-рами щелочей. Но уже при рН < 9 окисление гипохлоритом идет только до С1О2:

2NaClO2 + NaClO + Н2Оhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/5/16565.jpeg 2СlO2 + NaCl + 2NaOH

Эту р-цию используют в нек-рых методах хлоритного беления.
Термич. стабильность X. щелочных металлов растет не от Li к Cs, а от Cs к Li, что отличает X. от большинства солей кислородных к-т. При медленном нагревании и в изотермич. условиях происходит сильно экзотермич. диспропорционирование без выделения газа (ЗМСlО2——> 2МС1О3 + МС1); LiClO2 разлагается при 150-180 °С, КСlO2 - при 135-160 °С, RbClO2 - при 100-140 °С, RbClO2 - при 90-120 °С, CsClO2 -при 50-100 °С. При быстром нагревании образуются МС1 и О2, в присут. оксидов переходных металлов или примеси орг. в-в р-ция может принять взрывной характер.
X. натрия NaClO2 - кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа I2/а); плотн. 2,468 г/см3;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/6/16566.jpeg -311,3 кДж/моль; р-римость в воде при 25 °С 75,8 г в 100 г, в этаноле - 60 г/л. Ниже 37,4 °С из водных р-ров выделяется в виде NaClO2 x3H2O - кристаллы триклинной сингонии (пространств. группаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/7/16567.jpeg;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/8/16568.jpeg -1197 кДж/моль. X. др. металлов изучены мало. В пром-сти NaClO2 применяют для отбеливания тканей. Получают его восстановлением СlO2 в щелочной среде. В качестве восстановителей используют уголь, цинковую пыль, Н2О2, РbО и т. п. Одно из техн. названий NaClO2 "текстон". Токсичность X. примерно такая же, как у хлоратов.

В. Я. Росоловский.


B-хлорэтилфосфит Халькогениды Халькогены Хана правило Характеристика халькогенов Характеристические функции Хартри-фока метод Хвойное масло Хека реакция Хелетропные реакции Химическая Химическое равновесие Химическое сродство Химия Химия высоких энергий Химия древесины Химия твёрдого тела Химмотология Химозин Химотрипсин Хиназолин Хиназолиновые алкалоиды Хинакридоновые пигменты Хингидрон Хингидронный электрод Хинизарин Хинин Хиноксалин Хинолизидин Хинолин Хинолиновая кислота Хинолиновые алкалоиды Хинониминовые красители Хинонимины Хиноны Хинофталоновые красители Хинуклидил-3-бензилат Хинуклидин Хиральность Хироптические методы Хитин Хладагенты Хладоны Хлопина закон Хлопковое масло Хлор Хлора оксиды Хлораль Хлорамины Хлоранилины Хлорантрахиноны Хлораты Хлорацетофенон Хлорбензальдегиды Хлорбензол Хлорбутилкаучук Хлориды Хлорирование Хлорированные полиэтиленовые лаки Хлористая кислота Хлористый водород Хлориты Хлоркаучуки Хлоркаучуковые лаки Хлорксилолы Хлорметилирование Хлорнафталины Хлорная известь Хлорная кислота Хлорнитробензолсульфокислоты Хлорноватая кислота Хлорноватистая кислота Хлоропрен Хлорофиллы Хлороформ Хлорпарафины Хлорпикрин Хлорпропионовые кислоты Хлорсеребряный электрод Хлортолуолы Хлортриазиновые красители Хлоруксусные кислоты Хлорфенолы Хлорциан Холевая кислота Холестерин Холецистокинин Холин Холинолитические средства Холодильные процессы Хорионический гонадотропин Хоуорса формулы Хризен Хром Хрома галогениды Хрома карбонилы Хрома оксиды Хрома сплавы Хрома сульфаты Хрома хлориды Хромазурол Хроматин Хромато-масс-спектрометрия Хроматография Хроматография на бумаге Хроматы Хромовые красители Хроморганические соединения Хромосомы Хромосомы гомологичные Хромотроповая кислота Хромофоры Хромпиразолы Хроноамперометрия Хронопотенциометрия Хунда правила Хунда случаи связи Хунсдиккера реакции Хэммонда постулат Хюккеля метод