Словарь научных терминов
Фосфины

ФОСФИНЫ. 1) Неорганические фосфины (гидриды фосфора, фосфиды водорода) - соед. фосфора с водородом. Ф о с ф и н (фосфористый водород) PH3 - бесцв. газ с резким запахом гнилой рыбы; конфигурация молекулы - тригон. пирамида; т. пл. -133,8 0C, т. кип. -87,4 0C; плотн. 1,529 г/л, относительно воздуха 1,2; C0p 3,93 Дж/(моль· К); http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/9/8/15498.jpeg 5,4 кДж/моль; S0298 209,93 Дж/(моль· К); образует кристаллы с гранецентрир. кубич. решеткой. Раств. в бензоле, диэти-ловом эфире, CS2. Умеренно раств. в воде, причем, в р-ре устанавливается равновесие:http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/9/9/15499.jpeghttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/0/15500.jpeg . Поскольку значения рКа и рКb практически равны, водные р-ры PH3 можно рассматривать как слабый идеальный амфолит. Электронодонорные св-ва PH3 выражены гораздо слабее, чем у NH3, однако они резко увеличиваются при замене атомов H на орг. радикалы (см. ниже).

Ион фосфония PH+4 малоустойчив. Самая устойчивая соль фосфония (в твердом состоянии) - иодид PH4I. Водой и щелочными р-рами соли фосфония разлагаются с выделением PH3.

PH3 и соли фосфония - сильные восстановители. При нагр. PH3 разлагается, на воздухе выше 100 0C воспламеняется, в прйсут. небольших кол-в P2H4 самовозгорается, в смеси с O2 взрывается. В щелочных р-рах окислит.-восстановит. потенциал PH3 -1,12 В (PH3 + 5OH- - 4еhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/1/15501.jpeg H2PO-2 + 3H2O). PH3 восстанавливает ионы мн. металлов из р-ров их солей.

Получают PH3 взаимод. фосфидов (напр., Cu3P2) с водой или к-той; наряду с PH3 образуются небольшие кол-ва P2H4. Его синтезируют также р-цией белого P с р-ром щелочи при нагр., взаимод. KOH с PH4I в водном р-ре. PH3 образуется при получении белого и красного P; при действии к-т на фосфиды металлов (напр., при травлении сталей, содержащих заметную примесь P); при использовании цианамида Ca, загрязненного Ca3(PO4)2, и ацетилена, полученного из фосфорсодержащего карбида (содержание PH3 в C2H2 иногда достигает 0,02-0,06%); при применении вместо извести карбидных отходов от получения ацетилена. Используют PH3 для синтеза фосфорорг. соед., для получения фосфора особой чистоты (2PH3+ 2PCl3http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/2/15502.jpeg 4Р + 6НС1). Токсичен, действует преим. на нервную систему, нарушает обмен в-в и др.; минимальная предостерегающая концентрация 0,00014- 0,00028% (по объему), запах ощущается при 0,002- 0,004 мг/л, при концентрации 0,01 мг/л многочасовое воздействие может привести к смерти.

Дифосфин P2H4 - бесцв. летучая жидкость; по конфигурации молекулы подобен гидразину, но не обладает основными св-вами, не реагирует с к-тами. Сильный восстановитель, на воздухе самовоспламеняется, при нагр. и хранении на свету разлагается. В продуктах распада присутствуют P, PH3 и аморфное в-во желтого цвета (твердый фосфористый водород), представляющее собой низшие гидриды фосфора PxHy., где x > у, напр. P2H, P5H2, P9H2, P12H6. Это в-во раств. только в дифосфине и расплавленном P, при обычных условиях устойчиво; восстановитель.

Лит.: Осадченко И.М., Томилов А.П., "Успехи химии", 1969, т. 38, в. 6, с. 1089-107. См. также лит. при ст. Фосфора галогениды.

Я. А. Угай.

2) Органические фосфины - соед. общей ф-лы RnPH3-n, где R - орг. радикал; n = 1-3.

Различают первичные (n = 1), вторичные (n = 2) и третичные (п = 3) Ф. Известны дифосфины (напр., R2PPR2), трифос-фины и циклич. фосфины с неск. атомами P в цикле, а также с атомом P и др. гетероатомом в цикле (о последних см. в ст. Фосфорсодержащие гетероциклы).

За исключением неск. низших представителей [напр., CH3PH2, http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/3/15503.jpeg ] Ф.- жидкости или кристаллич. в-ва с характерным неприятным запахом; хорошо раств. в орг. р-рителях, ограниченно в воде. Ф.- низкополярные в-ва [напр.,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/4/15504.jpeg(Кл-м) для CH3PH2 4· 10-30, для (C2H5)3P 6,14· 10-30, для Ph3P 4,87 · 10-30]. Конфигурация молекул тригонально-пи-рамидальная.

Хим. сдвиги в спектре ЯМР 31P относительно 85%-ной H3PO4 (в м. д.) колеблются в пределах: для первичных Ф.- от -110 до -163, для вторичных - от -40 до -90, для третичных -от -166 до +7. Константы спин-спинового взаимод. (в Гц) в пределах 162-210 (первичные Ф.) и 178-240 (вторичные Ф.). В ИК спектрах первичных и вторичных Ф. полосы поглощения для связи Р — Н в области 2270-2290 см -1.

Ф. легко окисляются на воздухе, наиб, летучие - самовоспламеняются. Основность Ф. значительно зависит от заместителей у атома P; рКа нек-рых Ф. в CH3NO2: изо4Н9РН2 0,02; (изо4Н9)2РН 4,11; (изо4Н9)3Р 7,97; (СН3)3Р 8,65; Ph3P 2,73. Обычно основность уменьшается в ряду: R3P > > R2PH > RPH2 (соотв. уменьшается устойчивость солей Ф. с к-тами). Ф. образуют комплексы с к-тами Льюиса, галоге-нидами и карбонилами переходных металлов, а также с Ni, Pd и Pt; известны многочисленные комплексы третичных Ф. с ненасыщ. соед. (CS2, фторолефинами, хинонами и др.).

Ф. присоединяют О и S, образуя соотв. фосфиноксиды или фосфинсульфиды; источниками О и S могут служить перок-сиды, R3ЭO (Э = N, As), эпоксиды, сульфоксиды, диоргано-полисульфиды, эписульфиды. При действии на Ф. галогенов образуются галогенфосфины или галогенфосфораны, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/5/15505.jpeg

Обработка Ф. щелочными металлами приводит к органил-фосфидам http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/6/15506.jpeg (п = 1, 2), действие RHal (Hal = Br, I) - к фосфониевым солям. С карбенами или CHal4 (Hal = Cl, Br) третичные Ф. образуют фосфиналкилены (илиды), напр. R3P = CBr2; с азидами - фосфазосоед., напр. R3P = NAr; с диазоалканами - фосфиназины, напр. R3P = NN = CH2, или фосфиналкилены. Первичные и вторичные Ф. легко присоединяются к альдегидам и кетонам с образованием a-гидро-ксиалкилфосфинов.

Ф. обычно получают восстановлением галогенангидридов к-т 5- или 3-валентного P, фосфиноксидов либо фосфинсупь-фидов, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/7/15507.jpeg

Препаративное значение имеет также алкилирование фосфидов щелочных металлов в жидком NH3 или инертных р-рителях:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/8/15508.jpeg

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/0/9/15509.jpeg -Гидроксиалкилфосфины (преим. третичные) получают взаимод. фосфинов R3PH3_n (n = 0-2) с альдегидами или кетонами, напр.:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/1/0/15510.jpeg

В лаб. практике третичные Ф. часто получают действием металлоорг. соед. RM (M = MgHal, Li, PbR3, SnR3, AlR2) на галогенангидриды или эфиры к-т 3-валентного P, а также присоединением фосфинов RnPH3-n (п = 0-2) к олефинам.

Ацилфосфины, а также Ф. с перфторалкильными радикалами (RF) можно синтезировать по р-циям:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/1/1/15511.jpeg

Ф. типа (RF)3P получают алкилированием красного P или его смеси с P2I4 перфториодалканами (200-280 0C, проточная система или автоклав с мешалкой). Действием RFI на циклич. полифосфины (RP)n получают Ф. типа RP(RF)2.

Ф.- реагенты в орг. синтезе (восстановители, инициаторы полимеризации, исходные при получении фосфорсодержащих полимеров и т.д.), добавки к смазочным маслам, анти-пирены.

Низшие члены Ф. жирного ряда ядовиты и по характеру действия на организм напоминают PH3.

См. также Триметилолфосфин, Трифенилфосфин.

Лит.: Петров К.А., Паршина В.А., "Успехи химии", 1968, т. 37, в. 1, с. 1218-42; Пурдела Д., Вылчану Р.,Химия органических соединений фосфора, пер. с рум., M., 1972, с. 68-162; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 4, M., 1983, с. 602-38; Mark V. [а. о.], "Topics Phosph. Chem.", 1967, № 5, p. 227. Г. И. Дрозд.


1,10-фенантролин 3-фосфоглицераткиназа N-фенилнафтиламины Фаз правило Фазовое равновесие Фазовые переходы Фазовый анализ Фарадея законы Фарадея постоянная Фарадея эффект Фармакокинетика Фармацевтическая химия Фарнезол Фарфор Фаянс Фаянса - пакета правило Фелинга реактив Фелландрены Феназепам Феназин Фенамин Фенантрен Фенетидины Фенетол Фенилаланин Фенилацетальдегид Фенилацетилен Фенилгидразин Фенилендиамины Фенилизоцианат Фенилин Фенилуксусная кислота Фенилфенолы Фенилфлуорон Фенилхлорсиланы Фенилэтиламины Фенилэтиловый спирт Фенкарол Феноксазин Фенол Феноло-альдегидные смолы Феноло-формальдегидные смолы Фенолсульфокислоты Фенолфталеин Фенолы Фенольные смолы Фенопласты Фенотиазин Фентоламин Фенхены Фенхол Фенхон Ферментативный катализ Ферментсодержащие волокна Ферменты Фермий Феромоны Ферредоксин Ферримагнетики Ферриты Ферромагнетики Ферросплавы Ферроцен Фертильные материалы Фибриллированные нити Фибрин Физико-химическая гидродинамика Физико-химическая механика Физико-химический анализ Физическая химия Физические методы анализа Физостигмин Фиксаналы Фиксирование фотографического изображения Фильтрование Финкельштайна реакция Фитогормоны Фиттига реакция Фишера - тропша синтез Фишера - хеппа перегруппировка Фишера реактив Фишера реакция Фишера формулы Флавиновые коферменты Флавон Флавоноиды Флокулянты Флокуляция Флори-q-температура Флорион Флороглюцин Флотация Флуорантен Флуорен Флуоресцентные красители Флуоресцентные отбеливатели Флуоресцентный анализ Флуоресценция Флуоресцирующие красители Флюорит Фолацин Фолиевая кислота Фолина реакция Фолион Фопурин Формазаны Формалин Формальдегид Формамид Форманилид Форматирование Формиаты Форполимеры Фосген Фосгенирование Фосфазосоединения Фосфакол Фосфат-ацетилтрансфераза Фосфатазы Фосфатидилглицерины Фосфатидилинозит Фосфатидилсерины Фосфатидилхолины Фосфатидилэтаноламины Фосфатидовые кислоты Фосфаты конденсированные Фосфаты неорганические Фосфаты органические Фосфиды Фосфиналкилены Фосфинаты Фосфинистые кислоты Фосфиниты Фосфиновые кислоты Фосфиноксиды и фосфинсульфиды Фосфины Фосфиты неорганические Фосфиты органические Фосфоглицериды Фосфодиэстеразы Фосфоенолпируват-карбоксикиназа Фосфоинозитиды Фосфолипазы Фосфолипиды Фосфоназо Фосфонат-фосфатная перегруппировка Фосфонаты Фосфониевые соединения Фосфонистые кислоты Фосфониты Фосфоновые кислоты Фосфор Фосфора галогениды Фосфора кислоты Фосфора оксиды Фосфора тиохлорид Фосфора хлориды Фосфораны Фосфоресцентный анализ Фосфоресценция Фосфорилирование Фосфористая кислота Фосфористой кислоты амиды Фосфоритная мука Фосфориты Фосфорная кислота Фосфорноватая кислота Фосфорноватистая кислота Фосфорной кислоты гексаметилтриамид Фосфорные удобрения Фосфорорганические полимеры Фосфорорганические соединения Фосфорсодержащие гетероциклы Фосфосфинголипиды Фотобумага Фотографическая Фотографические материалы Фотографические эмульсии Фотография цветная Фотография чёрно-белая Фотоионизация Фотокатализ Фотолиз Фотолитография Фотометрический анализ Фотонно-нейтронный анализ Фотоокисление Фотоперенос протона Фотоперенос электрона Фотопластинки Фотоплёнки Фотополимеризация Фоторезисты Фотосинтез Фотохимические реакции Фотохимия Фотохромизм Фотоэлектронная спектроскопия Фотоэлектрохимия Фотоэмульсионные микрокристаллы Фрагментации реакции Франций Фреоны Фреттинг-коррозия Фриделя - крафтса реакция Фридлендера синтез Фрикционные материалы Фриса перегруппировка Фруктаны Фруктоза Фталазин Фталевая кислота Фталевые кислоты Фталевый ангидрид Фталексоны Фталид Фталимид Фталогены Фталодинитрилы Фталоцианиновые красители Фталоцианины Фталоцианогены Фтивазид Фтор Фторакрилатные каучуки Фторволокна Фториды Фторирование Фтористоводородная кислота Фторкаучуки Фторлоны Фторобораты Фторолефины Фторопластовые лаки Фторопласты Фторорганические соединения Фторосиликаты Фторофосфаты Фторсилоксановые каучуки Фтортензиды Фторуглepoды Фторуксусная кислота Фторурацил Фугитивность Фузидиевая кислота Фукоза Фуксины Фуллерены Фульвены Фумарат-гидратаза Фумаровая кислота Фумиганты Фунгициды Функции кислотности Функциональная группа Функциональность полимеров Функциональный анализ Фурадонин Фуразан Фуран Фурановые смолы Фурилдиоксим Фуриловые смолы Фуроксан Фуросемид Фурфуриловый спирт Фурфурол Фурье-спектроскопия