Словарь научных терминов
Гафний

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген; лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с маc. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105*10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d26s2; степень окисления + 4, редко + 3, + 2; энергия ионизации Hf° -> Hf1+ -> Hf2+ соотв. 723 и 1437 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 1,6; атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус Hf4+ 0,082 нм (координац. число 6).

Содержание Г. в земной коре (3-4)*10-4% по массе. Относится к рассеянным элементам. Собственных минералов не имеет, встречается в виде изоморфной примеси в минералах циркония [обычно 1-2% от массы (ZrO2 + HfO2)]. В нек-рых разновидностях циркона (ZrSiO4) содержание Г. выше: в гафниевом цирконе-до 31%, наэгите-до 10%, альвите-до 15%, циртолите-до 24%. В тортвейтите (Y, Sc)Si2O7 цирконий и Hf находятся в виде примесей, причем содержание Г. превосходит содержание Zr. Общие геол. запасы Г. в капиталистич. странах оцениваются в 600 тыс. т.

Свойства. Компактный Г.-серебристо-серый блестящий металл, порошкообразный - темно-серый, почти черный, матовый. Ниже 1740°С устойчивhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/3/5083.jpegHf, решетка гексаген, типа Mg (a = 0,31883 нм, с = 0,50422 нм, пространств. группа С6/nmc; плотн. 13,350 г/см3); выше 1740°С устойчивhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/4/5084.jpeg Hf, решетка кубическая типаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/5/5085.jpegFе (а = 0,3615нм, пространств. группа /m3m; плотн. 13,82 г/см3);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/6/5086.jpeg полиморфного перехода 6,7 кДж/моль. Т. пл. ок. 2230 °С, т. кип. ок. 5400°С (по др. данным ок. 4700°С); Сop 25,7 кДж/(моль*К),http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/7/5087.jpeg 21 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/8/5088.jpeg 670 кДж/моль (2500 К); So298 43,55 Дж/(моль*К); давление пара при т-ре плавления 2,80*10-3 Па; температурный коэф. линейного расширения 5,9*10-6 К-1 (0-1000°С); теплопроводность 22,0 Вт/(м*К) при 100°С;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/8/9/5089.jpeg4*10-7 Ом*м (20°С);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/0/5090.jpeg1,46 Н/м (ок. 2230°С); электронная эмиссия 26,2 мА/см2 (2000 К); работа выхода электрона 3,53 эВ; нормальный электродный потенциал Hf/Hf4+-1,70B.

Мех. св-ва Г. в значительной степени зависят от его чистоты и способа обработки. Так, примеси О2, N2 и С придают Г. хрупкость, облучение нейтронами увеличивает его твердость; отжиг восстанавливает первоначальные св-ва. Модуль упругости 137 ГПа, модуль сдвига 30,4 ГПа; коэф. Пуассона 0,328; коэф. сжимаемости 1,18 ГПа (303 К); предел текучести 232 МПа (293 К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/1/5091.jpeg 447 МПа (293 К); твердость по Бринеллю 1,1-1,2 ГПа (нагрузка 29430 Н).

По хим. св-вам Г. подобен Zr. Компактный Г. не взаимод. с водой при давлении до 25 МПа и т-ре до 400 °С, с парами Н2О реагирует ок. 300 °С. Коррозионная стойкость Г. в воде практически не изменяется даже под действием нейтронного облучения. Компактный металл устойчив на воздухе, не взаимод. с О2. При 500-600°С слабо окисляется и покрывается черным слоем нестехиометрич. оксида; с ростом т-ры скорость окисления увеличивается (выше 700°С образуется НfO2), особенно резко-выше 900-1000 °С. Г. окисляется О2 медленнее, чем Zr.

Г. устойчив в р-рах щелочей и NH3, до 100 °С не взаимод. с НС1, H2SO4 и HNO3 (более стоек, чем Ti), реагирует со смесями минер. к-т, фтористоводородной к-той и кипящей H2SO4. В присут. фторидов щелочных металлов или аммония стойкость Г. к действию минер. к-т снижается.

При нормальной т-ре Г. не взаимод. с N2 и Н2. С азотом при 700-800 °С образует нитрид HfN, с галогенами при 200-400°С-тетрагалогениды, с углеродом при 1800-2000 °С-карбид HfC, с кремнием выше 1000 °С-силициды Hf2Si, Hf5Si3, HfSi и HfSi2; при 350-400 °С поглощает Н2 с образованием гидрида HfH2, выше 400 °С Н2 десорбируется.

Соед. Г. по сравнению с соед. Zr труднее полимеризуются в р-рах и легче восстанавливаются. Г. образует комплексные соед., в к-рых его координац. числа 6-8. В водных р-рах соед. Г. гидролизуются, образуя аквакомплексы, ги-дроксокомплексы, ацидокомплексы, а также смешанные комплексы (напр., фторосульфаты, сульфатокарбонаты). Практически все соед. Г. изоморфны соответствующим соед. Zr; нек-рое различие в их хим. св-вах связано с меньшим радиусом Hf4+ (для Zr4+ 0,087 нм), разными значениями энтальпий гидратации ионов (для Hf4+-7169 кДж/моль, Zr4+ -7001 кДж/моль) и др. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соединениях.

Диоксид НЮ2-белые кристаллы; до 1650°С устойчива модификация с моноклинной решеткой (а = 0,511 нм, b = 0,514 нм, с = 0,528 нм,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/2/5092.jpeg= 99,73°; плотн. 9,68 г/см3); выше 1650°С эта модификация переходит в тетрагональную (а = 0,514нм, с = 0,525нм; плотн. 10,01 г/см3), к-рая ок. 2500°С превращ. в кубическую (а = 0,511нм, плотн. 10,43 г/см3); т. пл. 2780°С; С° 60,2 Дж/(моль*К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/3/5093.jpeg- 1117 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/4/5094.jpeg - 1061 кДж/моль; So298 59,3 Дж/(моль*К); не раств. в воде, не реагирует с конц. НС1 и HNO3, взаимод. с конц. фтористоводородной к-той, H2SO4, расплавленными щелочами. Получают прокаливанием гидроксидов Г. или его термически нестойких солей, напр. нитратов. Применяют для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов, как компонент спец. стекол и огнеупоров, в кач-ве добавки (0,1-3%) к W при изготовлении нитей накаливания электрич. ламп для увеличения срока их службы.

Гидроксиды Г.-кристаллич. или гелеобразные соед. переменного состава общей ф-лы НfO2*хН2О; при 200-300 °С разлагаются последовательно до НfO(ОН)2 и НfO2; плохо раств. в воде; подвергаются поликонденсации при старении; амфотерны (преобладают основные св-ва). Получают щелочным гидролизом водных р-ров солей Hf. Гидроксиды Г.-про межу т. продукты при получении соед. Hf.

Тетрафторид HfF4-белые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,174 нм, b = 0,991 нм, с = 0,766 нм,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/5/5095.jpeg= = 129,15°, пространств. группа С2с); т. возг. ок. 970 °С, т. пл. ок. 1020°С (23,8МПа); плотн. 7,130 г/см3; Сop 92 Дж/(моль*К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/6/5096.jpeg 75 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/7/5097.jpeg 226 кДж/моль (974 °С),http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/8/5098.jpeg - 1930 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/0/9/9/5099.jpeg - 1830 к Д ж/моль; So298 из Дж/(молъ*К); не раств. в воде, на холоду-в неорг. к-тах, хорошо раств. во фтористоводородной к-те, р-рах фторидов щелочных металлов и аммония; образует кристаллогидраты; с фторидами металлов дает комплексные соед.-фторогафнаты. Получают термич. разложением (NH4)2 [HfF6] при 500-600 °С, осаждением из р-ров солей Г. при действии фтористоводородной к-ты, взаимод. Hf с F2, НfO2 или гидроксидов Г. с F2 или HF.

Фторогафнаты-бесцв. кристаллич. в-ва состава M[HfF,], M,[HfFJ, M,[HfF7] (М-однозарядный катион) или M[HfF6], M2[HfF8] (М-двухзарядный катион). наиб. важны соед. калия и аммония. Гексафторогафнат калия K2[HfF6] имеет т. пл. 608 °С (с разл.); умеренно раств. в воде (47,5 г/л), хуже-в разбавленных р-рах HF; техн. продукт получают спеканием цирконовых концентратов с K2SiF6, чистый-взаимод. HfF4 с KF в водном р-ре. Гептафторогафнат аммония (NH4)3[HfF7] при 500-600 °С разлагается последовательно до (NH4)2 [HfF6], NH4[HfF5] и HfF4; хорошо раств. в воде; получают взаимод. НfO2 с NH4HF2 при 100-200 °С или HfF4 с NH4F в водном р-ре.

Тетрахлорид HfCl4-бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 1,041 нм); т. возг. 315 °С, т. пл. 432°С (3,38 МПа): С°p 120,5 Дж/(моль*К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/0/5100.jpegHoвозг 103 кДж/моль (315°С),http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/1/5101.jpeg ок. 23 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/2/5102.jpeg — 991,2 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/3/5103.jpeg-901,1 кДж/моль; So298 191 Дж/(моль*К); гидролизуется водой; гигроскопичен; раств. в спирте, расплавленных хлоридах щелочных металлов. Получают взаимод. Hf с С12 выше 300 °С, смеси НfO2, С и С12-выше 500 °С

Дитидроксодихлорид Hf(ОН)2С12*7Н2О - бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой; разлагается выше 65 °С; хорошо раств. в воде, спирте и разбавленной соляной к-те; получают растворением гидроксидов Hf в соляной к-те.

Тетраиодид HfI4-желтовато-оранжевые или коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. возг. 397 °С, т. пл. 449°С(0,81 МПа), т. разл. ок. 1100°С; С° 121 Дж/(моль*К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/4/5104.jpeg 107 кДж/моль (397 °С),http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/5/5105.jpeg - 589 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/6/5106.jpeg- 583,5 кДж/моль; So298 258 дж/(моль*К); гидролизуется водой. Получают взаимод. Hf с 12 при 300-500 °С.

Сульфат Hf(SO4)2-бесцв. кристаллы; т. разл. ок. 500°С; раств. в воде с гидролизом; гигроскопичен; образует кристаллогидраты (обычно содержат 4 молекулы Н2О), к-рые выше 100 °С начинают обезвоживаться. Безводную соль получают взаимод. НЮ2 или HfCl4 с конц. H2SO4 при нагревании. Известны сульфатогафнаты щелочных металлов и аммония М4 [Hf(SO4)4]*nН2О (и = = 2—7).

Гидроксонитрат Hf(OH)2(NO3)22О образуется при медленном упаривании азотнокислых р-ров Г. При добавлении небольшого кол-ва воды к моногидрату получают пентагидрат, к-рый при 130 °С теряет 4 молекулы воды. Гидроксонитраты выше 400 °С разлагаются до НfO2.

Нитрид HfN - золотисто-желтые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 3300°С; С° ок. 40 Дж/(моль*К);- 374 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/7/5107.jpeg - 346 кДж/моль; So298http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/8/5108.jpeg ок. 47 Дж/(моль*К); не раств. в воде, разлагается царской водкой и горячими конц. неорг. к-тами. Получают взаимод. Hf с N2. Перспективный материал защитных покрытий на металлах.

Карбид HfC-серые кристаллы с металлич. блеском, решетка кубическая; т. пл. 3890°С (с разл.); Сop 38,1 Дж/(моль*К);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/0/9/5109.jpeg - 227,09 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/1/0/5110.jpeg— 205 кДж/моль;So298 40,1 Дж/(моль*К); модуль упругости 514 ГПа, модуль сдвига 225 ГПа; микротвердость 28,30 ГПа; не раств. в воде, разлагается горячей конц. H2SO4 и царской водкой. Получают взаимод. порошкообразного Hf или НfO2 с С. Применяют как компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий, для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов, буровых инструментов, в кач-ве добавки к сплавам на основе Mo, W и Re, W и Hf для улучшения их мех. св-в (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/1/1/5111.jpeg повышается в 6-7 раз).

Нитрид, карбид и борид Г. обладают высокими элек-трич. проводимостью (металлич. типа), твердостью, хрупкостью. Наиб. тугоплавкие соед.-карбид и нитрид.

Получение. Г. получают попутно с Zr. При переработке циркониевых концентратов соед. Г. отделяют от соед. Zr в основном след. способами: жидкостной экстракцией нитратов Zr трибутилфосфатом или роданидов Г.-метилизобутилкетоном, а также дробной кристаллизацией комплексных фторидов K2[Zr(Hf)F6]. Получаемые при этом концентраты содержат соотв. 20-96% (от суммы Zr + Hf), 25-98% и 6-10% Г. Соед. Zr и Hf м. б., кроме того, разделены экстракцией их сульфатов орг. аминами, ионообменным методом, а также методом солевой ректификации их тетрахлоридов. В последнем случае ректификац. колонну орошают расплавом хлоридов щелочных металлов, а в среднюю ее часть подают смесь паров HfCl4 и ZrCl4; в зависимости от т-ры процесса HfCl4 концентрируется в кубе или в верх. части колонны.

Металлич. Г. в виде губки получают восстановлением HfCl4 магнием при 500-800 °С; в виде слитка-восстановлением HfF4 кальцием при т-ре выше 2000 °С (иногда в присут. I2 и Zn). Порошкообразный Г. может быть получен восстановлением НfO2 кальцием при 1300°С или К2 [HfF6] натрием при 800-900 °С. Г. производят также электролизом смеси K2[HfF6], KC1 и NaCl при ~ 800oС или расплава HfF4 и КС1 при 700-800 °С. Чистый, пластичный Г. получают путем хим. транспортной р-ции: Hf ++ 2I2http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/1/2/5112.jpeg HfI4. Образующийся при этом Г. осаждается на накаленной вольфрамовой проволоке в виде прутков, к-рые переплавляют в крупные слитки в дуговых или электроннолучевых печах.

Определение. Г. обнаруживают качественно по слабо-розовой окраске с гексагидроксиантрахиноном (руфигаллолом), количественно - гравиметрич. методом в виде НfO2 или колориметрически по р-ции с пирокатехиновым фиолетовым, ализарином, арсеназо и др. Осаждают Г. в виде гидроксидов, фосфата, арсената, комплексов с купфероном и др. Для определения Г. в присут. Zr используют физ. методы-атомно-абсорбционный, активационный, рентгенорадиометрич., реже-методы изотопного разбавления, спектральные и масс-спектрометрический. Активац. анализ основан на измерении активности радиоактивных изотопов, образующихся в результате ядерной р-ции при облучении смеси ZrO2 и НfO2 нейтронами. Поскольку сечение захвата тепловых нейтронов Г. значительно выше, чем Zr, выбирают такое время облучения, когда активируется практически только Г. Рентгенорадиометрич. анализ основан на возбуждении атомов Zr и Hf с помощью первичного излучения радиоактивного изотопа и на послед. регистрации характеристич. (вторичного) излучения возбужденных атомов Zr и Hf.

Применение. Осн. часть производимого Г. используется в ядерных реакторах для изготовления регулирующих стержней и защитных экранов. Г. применяется также в кач-ве материала для катодных трубок и электродов в выпрямителях и газоразрядных трубках высокого давления, фольга из Г.-для изготовления фотографии, ламп-вспышек. Из жаропрочных сплавов на основе Та, W и Мо с добавкой Г. в ракетной и космич. технике изготовляют камеры сгорания реактивных двигателей, каркас и обшивку космич. ракет. Сплавы Nb с Hf (10 или 49%) используют для изготовления ответственных деталей реактивных самолетов.

Порошкообразный и губчатый Г. пирофорны. Порошок Г. воспламеняется на воздухе от трения и ударов, горит с большой скоростью, развивая высокую т-ру; смесь с воздухом взрывоопасна; порошок с размером частицhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/1/1/3/5113.jpeg 10 мкм может самовоспламеняться на воздухе. Влажные порошки горят со взрывом, наиб. опасна влажность 5-10%. В сильно увлажненном состоянии (не менее 15-20% Н2О) порошки Hf могут храниться не воспламеняясь.

Мировое произ-во Г. (без СССР) 35-40 т/год. Г. открыт Д. Хевеши и Д. Костером в 1923.

Лит.: Шека И. А., Карлышева К. Ф., Химия гафния, К., 1972; Металлурга я циркония и гафния, под ред. Л.Г. Нехамкина, М., 1979; Чекмарев А. М., "Координационная химия", 1981, т. 7, в. 6, с. 819-52; Clark R. J. H., Bradley D. С., Thorn ton P., The chemistry of titanium, zirconium and hafnium, Oxf.-[a.o.], 1975. Г.А.Ягодин, A.M. Чекмарев.


N-галогенимиды Габриеля реакция Гадолинии Газгольдеры Газификация нефтяных остатков Газификация твердых топлив подземная Газификация твёрдых топлив Газо-жидкостная хроматография Газоадсорбционная хроматография (гах) Газоанализаторы Газов осушка Газов очистка Газов разделение Газов увлажнение Газовая коррозия Газовая постоянная Газовая хроматография Газовые гидраты Газовые конденсаты Газовый анализ Газойль Газопроницаемость Газотурбинные масла Газотурбинные топлива Газофазная полимеризация Газы Газы нефтепереработки Газы нефтяные попутные Галактуроновая кислота Галлий Галлийорганические соединения Галлия антимонид Галлия арсенид Галлия галогениды Галлия оксиды Галлия фосфид Галловая кислота Галогенальдегиды и галогенкетоны Галогенангидриды карбоновыхкислот Галогенантрахиноны Галогениды Галогенирование Галогеноспирты Галогентионфосфаты Галогенфосфаты Галогенфосфины Галогенфосфиты Галогенцианиды Галогены Галохромия Галургия Гальвани-потенциал Гальванопластика Гальваностегия Гальванотехника Ганглиоблокирующиесредства Ганглиозиды Гапто Гастрин Гафний Гваякол Гей-люссака законы Гексаметапол Гексаметилендиамин Гексаметилендиизоцианат Гексаметиленимин Гексаметилентетрамин Гексан с6н14 Гексанитробензол Гексафторацетилацетон Гексафторацетон Гексафторбензол Гексафтордифенилолпропан Гексафторпропилен Гексафторпропиленоксид Гексахлор-1,3-циклопентадиен Гексахлорбензол Гексахлорксилолы Гексахлорциклогексан Гексахлорэтан Гексен Гексенал Гексил Гексоген Гексозы Гексокиназа Гели Гелий Гелиотропин Гелля -фольгарда -зелинского реакция Гельмгольца энергия Гем.. Гемицеллюлозы Гемоглобин Гемоцианины Ген Генетическая инженерия Генетический код Геном Генри закон Геометрические изомеры Геохимические классификации элементов Геохимические методы поисков полезных ископаемых Геохимические процессы Геохимия Гепарин Гептан Гептаналь Гераниол Гербе реакция Гербициды Германий Германийорганические соединения Германия оксиды Герметики Гесса закон Гестагены Гетероароматические соединения Гетерогенная система Гетерогенные реакции Гетерогенный катализ Гетеролитические реакции Гетерополисоединения Гетероциклические соединения Гетинакс Геттеры Гиацинт аль Гиббереллины Гиббса правило фаз Гиббса энергия Гиббса-дюгема уравнение Гибкие производства Гибридизация атомных орбиталей Гибридные методы анализа Гидантоин Гидр азиды карбоновых кислот Гидравлические жидкости Гидравлический транспорт Гидразиды арилсульфокислот Гидразин Гидразина замещенные органические Гидразоны Гидразосоединения Гидратация Гидратированный электрон Гидратроповый альдегид Гидратцеллюлозные волокна Гидраты Гидрдзильные радикалы Гидрид-ион Гидриды Гидрирование Гидрирования число Гидрогалогенирование Гидрогенизация жиров Гидрогенизация угля Гидрогенолиз Гидродеалкилирование Гидродеароматизация Гидродоочистка Гидрокортизон Гидрокрекинг Гидроксамовые кислоты Гидроксид-анион Гидроксиды Гидроксил Гидроксиламин Гидроксиламина производные органические Гидроксильное число Гидроксицитронеллаль Гидроксокомплексы Гидроксоний-ион Гидролазы Гидролиз Гидролизные производства Гидрометаллургия Гидромеханические процессы Гидрообессеривание Гидроочистка Гидропероксиды органические Гидросилилирование Гидросфера Гидротермальные процессы Гидротропы Гидрофильно-липофильный баланс Гидрофильность Гидрофобное взаимодействие Гидроформилирование Гидроформинг Гидрофосфорильные соединения Гидрофториды металлов Гидрохимия Гидрохинон Гидроцианирование Гиллеспи теория Гипероксиды Гиполипидемические средства Гипотензивные средства Гипофосфиты неорганические Гипофосфиты органические Гипохлориты Гипс Гипсохромный сдвиг Гистамин Гистидин Гистоны Гистохимия Глазурь Глиадины Гликоген Гликозиды Гликозиды сердечные Гликозилдиглицериды Гликозилтрансферазы Гликолевая кислота Гликоли Гликолиз Гликолипиды Гликопротеины Гликосфинголипиды Глимы Глины Глиоксаль Глиоксилатный цикл Глицеральдегидфосфатдегидрогеназа Глицериды Глицерин Глицериновый альдегид Глицидальдегид Глицидилметакрилат Глицидные эфиры Глицидол Глутаматдегидрогеназа Глутаматсинтаза Глутамин Глутаминовая кислота Глутаминсинтетаза Глутатион Глутатионредуктаза Глутатионтрансферазы Глюкагон Глюкоза Глюконеогенез Гольмий Гомберга - бахмана - хёя реакция Гомогенная система Гомогенные реакции Гомогенный катализ Гомолитические реакции Гомологизация Гомологический ряд Гомотопия Гонадолиберин Горение Гормоны Гормоны тимуса Горнохимическое сырьё Горчичное масло Горючесть Горючие сланцы Горячие атомы Гофмана - лёфлера реакция Гофмана реакции Гравиметрия Гравитационная постоянная Градирни Гракаускаса реакция Гранаты синтетические Граничных орбиталей теория Гранулирование Гранулиты Графит Графита соединения Графитопласты Графов теория Гремучая ртуть Гремучий студень Гризеофульвин Гриньяра реакция Гротгуса-дрейпера закон Грохочение Грунтовки Гуанамино-формальдегидные смолы Гуанидин Гуанин Гуанозин Гуанозинтетрафосфат Гудрон Гука закон Гуминовые кислоты Гуттаперча Кристаллы висмута