Словарь научных терминов
Вольфрама оксиды

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ. В системе W-O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3; промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/0/4560.jpegоксид), и W18O49, или WO2 72 (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/1/4561.jpegоксид); диоксида WO2 (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/2/4562.jpegоксид). Структура В. о. построена из различно сочлененных октаэдрич. группировок WO6. Св-ва В. о. приведены в табл.
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/3/4563.jpeg

Фазовая диаграмма системы вольфрам - кислород. Пунктирными линиями обозначены приблизительные области сосуществования твердой и жидкой фаз для WO3, W20O58 и Wi8O49

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВОЛЬФРАМА
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/4/4564.jpeg

Триоксид WO3. До — 27°С устойчива моноклинная модификация, в интервале от —27° до 20°С - триклинная, при 20-339 °С- моноклинная Ihttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/5/4565.jpegWO3), при 339-740 °С - ромбическая, при 740-1470 °С- тетрагональная. Заметно возгоняется выше 800 °С. В газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров. Практически не раств. в воде (0,02 г/л) и минер. к-тах (за исключением HF). Образует гидрат WO32О-вольфрамовую к-ту (см. Вольфраматы). С р-рами щелочей, Na2CO3, а также NH3 (при нагр.) взаимод. с образованием вольфраматов. Восстанавливается до металла водородом при 700-900°С, углеродом - выше 1000°С. Получают термич. разложением вольфрамовой к-ты или (NH4)10[H2W12O42]*4H20 при 500-800°С, а также окислением W на воздухе выше 500°С. WO3 - промежут. продукт в произ-ве вольфрама. Его используют для получения карбидов и галогенидов W, вольфраматов, как пигмент для окрашивания керамич. и стеклянных изделий в желтый цвет, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов.

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/6/4566.jpeg Оксид WO29 устойчив в интервале 485-1500 °С; ниже 485 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO3.

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/7/4567.jpeg Оксид WO2,72 устойчив в интервале 585-1700°С; ниже 585 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO2 90.

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/8/4568.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/6/9/4569.jpegОксиды мало раств. в воде, соляной к-те и разб. H2SO4; окисляются HNO3. Обладают полупроводниковыми св-вами. Образуются при восстановлении WO3 водородом в присут. паров воды при 300-600 °С. М. б. также получены при длит. нагревании в интервале 700-900 °С стехио-метрич. смесей WO3 с W или WO3 с WO2 в атмосфере Аг или N2.

Диоксид WO2 (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/5/7/0/4570.jpegоксид) при т-ре 1530°С плавится с разложением на W и WO2,72. Диспропорционирует в твердой фазе при 900-1000 °С с образованием W и паров WO3. He раств. в воде, соляной к-те и разб. H2SO4, окисляется HNO3. Получают восстановлением WO3 водородом при 575-600 SC

Лит. см. при ст. Вольфрам. А. Н. Зеликман.


1-винил-2-пирролидон В массе Вагнера реакция Вагнера-меервейна перегруппировки Вазелины Вазопрессин Вакуум Вакуумметры Вакуумформование полимеров Валентность Валентные углы Валентных связей метод Валериановые кислоты Валин Валлаха перегруппировка Вальденовское обращение Вальтерилацетат Вальцевание полимеров Ван слайка метод Ван-дер-ваальса уравнение Ван-дер-ваальсово взаимодействие Ван-дер-ваальсовы кристаллы Ван-дер-ваальсовы радиусы Ванадатометрия Ванадаты Ванадий Ванадийорганические соединения Ванадия галогениды Ванадия оксиды Ванилаль Ванилин Вариантность системы Вариационный метод Велера реакция Верапамил Вербенол и вербеной Вердазильные радикалы Вестерберга реакция Весы Ветиверилацетат Ветиверкетон Ветинон Вещества Вещество Взвешивание Взрыв Взрывоопасность Взрывчатые вещества Вибрационная техника Викасол Вильгеродта реакция Вильсмайера реакция Вильямсона синтез Винилазолы Винилацетат Винилацетилен Винилиденфторид Винилиденхлорид Винилиденхлорида сополимеры Виниловые мономеры Виниловые эфиры Виниловый спирт Винилогия Винилпиридиновые каучуки Винилпиридины Винилсульфоновые красители Винилфторид Винилхлорид Винилхлорида сополимеры Винипласт Винные кислоты Вириальное уравнение Вирирование фотографического изображения Висбрекинг Вискоза Вискозиметрия Вискозные волокна Висмут Висмута галогениды Висмута оксиды Висмута сульфиды Висмутолы Висмуторганические соединения Витамин Витамин d Витамин u Витамин в12 Витамин в2 Витамин в3 Витамин в6 Витамин вс Витамин е Витамин к Витамин н Витамин рр Витамин с Витамины Виттига реакция Виц.. Влагомеры и гигрометры Влагопроницаемость Влажность Внедрения реакция Внутреннее вращение молекул Внутренняя энергия Внутрирезонаторная лазерная спектроскопия Вода Водно-угольные суспензии Воднодисперсионные краски Водоподготовка Водоразбавляемые лакокрасочные материалы Водород Водорода пероксид Водородная энергетика Водородный показатель Водородоподобные атомы Водостойкость Водоэмульсионные краски Возбужденные состояния Возгораемость Воздух Воздуха разделение Возмущений теория Волновая функция Волокна природные Волокна химические Волокниты Вольта-потенциал Вольтамперометрия Вольфа перегруппировка Вольфрам Вольфрама галогениды Вольфрама гексафторид Вольфрама карбиды Вольфрама оксиды Вольфрама сплавы Вольфрама сульфиды Вольфраматы Вольфрамовые кислоты Вольфраморганйческие соединения Воля-циглера реакция Воски Воспламенение Воспламенение в пожарном деле Воспламенительные составы Восстановители Восстановительное аминйрование Восстановление Вращательные спектры Вревского законы Всесоюзное химическое общество Вспышки температура Втор.. Второе начало термодинамики Вуда сплав Вудворда реактив Вудворда реакция Вудворда-хофмана правила Вулканизация Вымораживание Выпаривание Вырождение энергетических уровней Высаливание Высокомодульные волокна Высокомолекулярные соединения Высокочастотное титрование Высокоэластическое состояние Высшие жирные кислоты Высшие жирные спирты Выщелачивание Вюрца реакция Вяжущие лекарственные средства Вяжущие материалы Вязкость Вязкотекучее состояние