Словарь научных терминов
Водорода пероксид

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода) Н2О2, бесцв. жидкость; т. пл. —0,41 °С (легко переохлаждается), т. кип. 150,2°С; d420 1,450, твердого 1,71 (-20°С); tкрит 457°С, pкрит 21,4 МПа; Сp° [Дж/ (моль*К)]: 89,33, газообразного 42,39;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/2/9/4429.jpeg 12,50 кДж/ моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/0/4430.jpegHoисп 51,60 кДж/моль (25 °С),http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/1/4431.jpegHoобр газообразного - 135,88 кДж/моль, жидкого - 187,78 кДж/моль; Sо298 [Дж/ (моль*К)]: 109,60, газообразного 234,41;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/2/4432.jpeg 70,7 (25°С); дипольный момент 2,13*10-30 Кл*м (в С6Н6, 25°С);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/3/4433.jpeg 1,245*10-3 Па*с;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/4/4434.jpeg 0,0804 Н/м; nD20 1,4077. Кристаллич. решетка тетрагональная (а = 0,406 нм, с = 0,80 нм, z = 4, пространств. группа Р41212). Слабая к-та, рКа 11,6 (в воде, 20 °С). Характеристич. полосы поглощения в ИК-спектре: 370 и 880 см-1, 1390 и 1266 см-1, 3598,7 и 3610,7 см-1 (3400 для жидкого Н2О2). В.п. смешивается с водой во всех отношениях, образует дигидрат с т. пл. - 52,0 °С. Раств. в спирте, эфире. Образует кристаллич. соль-ваты общей ф-лы R*nH2O2, используемые как твердые носители В. п., напр. Na2CO3*l,5H2O2, CO(NH2)2*H2O2.

Чистый Н2О2 термически устойчив, при ~20°С разлагается ок. 0,5% в год. В присут. ионов тяжелых металлов, а также под действием света и при нагр. скорость распада резко увеличивается; разложение Н2О2 может происходить со взрывом. Стабильность водных р-ров Н2О2 растет с увеличением концентрации ионов Н3О+ и максимальна при рН 3,5-4,5.

В. п. обладает как окислительными, так и восстановительными св-вами: окисляет I- до I, SO32- до SO42-, Ti3+ до Ti4+, бензол в фенол, анилин в азоксибензол, эпоксидирует ненасыщенные соед.; восстанавливает Ag2O до Ag, МnО4 до Мn2+, Се4+ до Се3+ и др. Замещением атомов Н в Н2О2 м. б. получены др. пероксидные соединения, напр. пероксиды металлов, диацилпероксиды, диалкилпероксиды.

Основной (свыше 80% мирового произ-ва) пром. способ получения Н2О2 - автоокисление алкилантрагидрохинонов, в первую очередь 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/5/4435.jpeg

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/6/4436.jpeg

Процесс проводят в смеси С6Н6 с вторичными спиртами. В.п. экстрагируют водой, растворы Н2О2 концентрируют перегонкой и ректификацией. Образующиеся алкилантрахиноны восстанавливают Н, в присут. Ni или Pt и вновь используют для получения Н2О2. В. п. получают, кроме того, автоокислением изо-С3Н7ОН [(СН3)2СНОНhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/7/4437.jpeg(СН3)2С(ООН)ОНhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/8/4438.jpeg(СН3)2СО + Н2O2] и C6H5NHNHC6H5, а также анодным окислением разб. H2S04:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/4/3/9/4439.jpeg

Выпускается Н2О2 в виде 30-90%-ных водных р-ров (30%-ный р-р, содержащий стабилизирующие добавки, наз. пергидролем).

В. п. применяют: для получения орг. и неорг. пероксидов, пербората и перкарбоната Na; как окислитель в ракетных топливах; при получении эпоксидов, гидрохинона, пирокатехина, этиленгликоля, глицерина, ускорителей вулканизации группы тиурама и др.; для отбеливания масел, жиров, меха, кожи, текстильных материалов, бумаги; для очистки германиевых и кремниевых полупроводниковых материалов (путем перевода нерастворимых в воде примесей в растворимые); при извлечении металлов из руд [напр., окислением UO2 (нерастворимая форма) до UO4 (раств. в воде)]; как дезинфицирующее ср-во для обезвреживания бытовых и индустриальных сточных вод; в медицине; как источник О2 в подводных лодках; Н2О2 входит в состав реактива Фентона (Fe2 + +. Н2О2), к-рый используют как источник своб. радикалов ОН в орг. синтезе.

Конц. водные р-ры Н2О2 взрывоопасны, орг. соед. и их р-ры, содержащие Н2О2, способны к воспламенению и взрыву при ударе. Ниж. КПВ в воздухе 26 мол. %. Вызывает ожоги кожи, слизистых оболочек и дыхат. путей; ПДК 1,4 мг/м3. Для стабилизации техн. Н2О2 в него добавляют пирофосфат или станнат Na; при хранении в алюминиевых емкостях используют ингибитор коррозии - NH4NO3.

В. п. получен впервые Л. Тенаром в 1818 при действии H2SO4 на ВаО2.

Мировое произ-во ок. 0,5 млн. т/год (1980).

Помимо Н2О2 известны также высшие пероксиды водорода (полиоксиды водорода): Н2О3 и Н2О4 получают конденсацией при — 195°С плазмы тлеющего разряда в системах Н22, а также взаимод. атомов Н с жидким О3; Н2О3 при — 55 °С разлагается до Н2О и О2, Н2О4 при -100°С-до Н2О2 и О2.

Лит.: Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958; Я год о век а я Т. В., Некрасов Л. И., "Ж. фнз. химии", 1977, т. 51, № 10, с. 2434-45; Weigert W. М. [u. a.], "Chemiker-Ztg.", 1975, Bd 99, N 3, S. 101-120; The chemistry of peroxides, ed. S. Patai, 1983, p. 1-96. В.Л. Антоновский.


1-винил-2-пирролидон В массе Вагнера реакция Вагнера-меервейна перегруппировки Вазелины Вазопрессин Вакуум Вакуумметры Вакуумформование полимеров Валентность Валентные углы Валентных связей метод Валериановые кислоты Валин Валлаха перегруппировка Вальденовское обращение Вальтерилацетат Вальцевание полимеров Ван слайка метод Ван-дер-ваальса уравнение Ван-дер-ваальсово взаимодействие Ван-дер-ваальсовы кристаллы Ван-дер-ваальсовы радиусы Ванадатометрия Ванадаты Ванадий Ванадийорганические соединения Ванадия галогениды Ванадия оксиды Ванилаль Ванилин Вариантность системы Вариационный метод Велера реакция Верапамил Вербенол и вербеной Вердазильные радикалы Вестерберга реакция Весы Ветиверилацетат Ветиверкетон Ветинон Вещества Вещество Взвешивание Взрыв Взрывоопасность Взрывчатые вещества Вибрационная техника Викасол Вильгеродта реакция Вильсмайера реакция Вильямсона синтез Винилазолы Винилацетат Винилацетилен Винилиденфторид Винилиденхлорид Винилиденхлорида сополимеры Виниловые мономеры Виниловые эфиры Виниловый спирт Винилогия Винилпиридиновые каучуки Винилпиридины Винилсульфоновые красители Винилфторид Винилхлорид Винилхлорида сополимеры Винипласт Винные кислоты Вириальное уравнение Вирирование фотографического изображения Висбрекинг Вискоза Вискозиметрия Вискозные волокна Висмут Висмута галогениды Висмута оксиды Висмута сульфиды Висмутолы Висмуторганические соединения Витамин Витамин d Витамин u Витамин в12 Витамин в2 Витамин в3 Витамин в6 Витамин вс Витамин е Витамин к Витамин н Витамин рр Витамин с Витамины Виттига реакция Виц.. Влагомеры и гигрометры Влагопроницаемость Влажность Внедрения реакция Внутреннее вращение молекул Внутренняя энергия Внутрирезонаторная лазерная спектроскопия Вода Водно-угольные суспензии Воднодисперсионные краски Водоподготовка Водоразбавляемые лакокрасочные материалы Водород Водорода пероксид Водородная энергетика Водородный показатель Водородоподобные атомы Водостойкость Водоэмульсионные краски Возбужденные состояния Возгораемость Воздух Воздуха разделение Возмущений теория Волновая функция Волокна природные Волокна химические Волокниты Вольта-потенциал Вольтамперометрия Вольфа перегруппировка Вольфрам Вольфрама галогениды Вольфрама гексафторид Вольфрама карбиды Вольфрама оксиды Вольфрама сплавы Вольфрама сульфиды Вольфраматы Вольфрамовые кислоты Вольфраморганйческие соединения Воля-циглера реакция Воски Воспламенение Воспламенение в пожарном деле Воспламенительные составы Восстановители Восстановительное аминйрование Восстановление Вращательные спектры Вревского законы Всесоюзное химическое общество Вспышки температура Втор.. Второе начало термодинамики Вуда сплав Вудворда реактив Вудворда реакция Вудворда-хофмана правила Вулканизация Вымораживание Выпаривание Вырождение энергетических уровней Высаливание Высокомодульные волокна Высокомолекулярные соединения Высокочастотное титрование Высокоэластическое состояние Высшие жирные кислоты Высшие жирные спирты Выщелачивание Вюрца реакция Вяжущие лекарственные средства Вяжущие материалы Вязкость Вязкотекучее состояние