Словарь научных терминов
Валериановые кислоты

ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫ С4Н9СООН, мол. м. 102,13. В статье рассмотрены к-ты, содержащие бутильный остаток, связанный с группой СООН.

Валериановая (пентановая) к-та СН3(СН2)3СООН (В.к.) - бесцв. жидкость; т. пл. -34,5°С, т. кип. 185,4°С, 93,5-94°С/21 мм рт. ст.; d420 0,9459, nD20 1,41.00;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/4/7/3947.jpeg 2,359 мПа*с (15°С);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/4/8/3948.jpegHoобр - 548,9 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/4/9/3949.jpeg -2853,4 кДж/моль; К 1,147*10-5 (20°С); р-римость в воде 4,97% (25 °С). Образует бинарные азеотропные смеси с многими в-вами, напр. с бромбензолом (3,5% В.к.; т. кип. 155,6°С). Соли и эфиры В. к. наз. валератами. Содержится в продуктах перегонки древесины, бурого угля и др. В пром-сти получают гидроформилированием 1-бутена с послед. окислением образующегося альдегида; окислением амилового спирта. Наряду с бутилвалератом получается при обработке бутанола СО в присут. NiI2 и Nal или никеля Ренея в водном р-ре при 340 °С и 37,5 МПа. Эфиры В. к., обладающие фруктовым и цветочным запахом (напр., изомилвалерат), - ароматизирующие в-ва для пищ. продуктов, душистые в-ва в парфюмерии; используют также как р-рители, сырье в произ-ве лек. в-в.

Изовалериановая (3-метилбутановая, (5-метилмасляная) к-та (СН3)2СНСН2СООН (И.к.)-бесцв. жидкость; т. пл. -29,3°С, т. кип. 176,5°С, 99,5°С/37 мм рт. ст.; d415 0,9308, nD15 1,4030;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/0/3950.jpeg2,731 МПа*с (15°С);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/1/3951.jpeg0,024 Н/м (30 °С);http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/2/3952.jpeg 3,03*10-30 Кл*м;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/3/3953.jpeg -561,5 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/4/3954.jpeg - 2840,8 кДж/моль; К 1,216*10-5 (60°С); раств. в воде (4,2 г в 100 мл), этаноле, эфире, хлороформе. Соли и эфиры И.к. наз. изовалератами, напр. этилизовалерат (т. пл. 134,1°С; d420 0,8656, nD20 1,3692; р-римость в воде 0,17%; содержится в ананасах), изоамилизовалерат (жидкость; т. кип. 73-76°С/14 мм рт. ст.; d420 0,8812, nD20 1,4108; в воде раств. плохо).

И.к. содержится в корне валерианы лекарственной, из к-рого ее и получают отгонкой с водяным паром, а также в чайном листе, эфирных маслах нек-рых цитрусовых и др. Синтезируют ее окислением изоамилового спирта, напр.: электролитич. способом в р-ре H2SO4 с добавкой MnSO4 на аноде, изготовленном из РbО2, при 20°С; при нагр. на воздухе с NaOH + КОН (в соотношении 2:1) и небольшим кол-вом Н2О при 285-295°С или с NaOH в присут. основного карбоната меди CuCO3*Cu(OH)2*0,5Н2О при 140°С. Вместе с пивалиновой к-той получается карбонилированием изобутилена при 250°С и 20 МПа [кат. - Ni(СО)4 и NiI2]. И.к. применяют в произ-ве валидола, бромизовала, корвалола, валокордина и др. лек. в-в, фруктовых эссенций и душистых в-в в парфюмерии.

Метилэтилуксусная (2-метилбутановая,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/5/3955.jpegметилмасляная) к-та СН3СН2СН(СН3)СООН (М.к.) - бесцв. жидкость, оптически активна. (+)-Изомер-т. кип. 86,5-87,5°С/26 мм рт. ст.;d425 0,9313, nD20 1,4058;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/6/3956.jpeg + 35,56° (неразбавленная к-та). Получают (+ ) - M. к. расщеплением рацемата с помощью цинхонидина. Содержится в эфирных маслах, напр. лавандовом. (-)-Изомер - т. кип. 71-72°С/12 мм рт. ст., 64°С/2мм рт. ст; d425 0,9340, nD25 1,4038;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/7/3957.jpeg —24° (водный р-р; концентрация 0,9 мг/л). Синтезируют (—) - М. к. окислением 2-метил-1-бутанола действием КМnО4 в водно-щелочном р-ре или К2Сr2О7 в среде H2SO4. При окислении (— )-изомера М. к. действием КМnО4 в водно-щелочном р-ре получается 2-ги-дрокси-2-метилмасляная к-та. Рацемат М. к.-т. пл. — 48 оС, т. кип. 176,5°С, 88°С/20мм рт. ст.; d420 0,9361, nD20 1,4060;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/8/3958.jpeg -557,3 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/5/9/3959.jpeg-2845 кДж/моль. Синтезируют декарбоксилированием метилэтилмалоновой к-ты, карбонилированием втор-бутанола действием Ni(CO)4 в присут. NiCl2 и соляной к-ты при 300 °С и 4 МПа или пропусканием смеси втор-бутанола и СО над NiI2 на силикагеле при 230°С и 21 МПа, а также гидрокарбонилированием 1-бутена в разб. уксусной к-те в присут. Ni(CO)4 (при этом образуется и валериановая к-та). Применяется рацемич. М.к. в произ-ве пластификаторов, синтетич. смазок, лек. в-в, как экстрагент меркаптанов из углеводородов и стабилизатор виниловых полимеров.

Пивалиновая (триметилуксусная, неопентановая) к-та (СН3)3ССООН (П.к.)-т. пл. 35,7°С, т. кип. 164,15°С, 77-78°С/20мм рт.ст.; d2040 0,905, nD25 1,4030;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/6/0/3960.jpeg - 565,7 кДж/моль,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/6/1/3961.jpeg - 2836,6 кДж/моль;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/6/2/3962.jpeg 5,7*10-30 Кл*м; К 0,732*10-5 (60°С); р-римость в 100 г воды 2,2 г (20°С). Р-ции П. к. осложнены стерич. препятствиями, связанными с экранированием карбоксильной группы СН3-группами. Напр., П. к. труднее этерифицируется, чем другие В.к.; эфиры ее более устойчивы при гидролизе и окислении. При окислении Н2О2 в присут. FeSO4 в водном р-ре H2SO4 П. к. превращается в 2,2,5,5-тетраметиладипиновую к-ту НООСС(СН3)2СН2СН2С(СН3)2СООН, хлорируется при облучении УФ-светом (http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/9/6/3/3963.jpeg= 365,5 нм) в 3-хлор-2,2-диметилпропионовую к-ту С1СН2С(СН3)2СООН, при взаимод. с РС13, РС15, SOC12 или СОС12 образуется пивалоилхлорид. Соли и эфиры П. к. наз. пивалатами, напр. этилпивалат (т. пл. 89,5 °С, т. кип. 119°С).

В пром-сти П. к. получают карбонилированием изобутилена в присут. HF и Н2О при 40-60°С и 5 МПа; выход 95%. С хорошими выходами м. б. синтезирована таким же способом из бутанола или трет-бутанола (кат. - НВF42О) в среде H2SO4. П. к. применяют в произ-ве лек. в-в, теплостойких смазок, гербицидов и аттрактантов; к-та и ее Li-соль повышают октановое число моторных топлив. Для защиты древесины м. б. использован пивалат Sn. Эфиры П. к. с бутиловыми спиртами - ароматизирующие в-ва для пищ. продуктов (фруктовый, цветочный или винный запах), эфиры с полиолами-пластификаторы.

Лит.: Ullmans Encyklopadie, 4 Aufl., Bd9,Weinheim, 1975, S. 142-44: Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 4, N. Y.-[a.o.J, 1978, p. 864-71. И.В. Хвостов.


1-винил-2-пирролидон В массе Вагнера реакция Вагнера-меервейна перегруппировки Вазелины Вазопрессин Вакуум Вакуумметры Вакуумформование полимеров Валентность Валентные углы Валентных связей метод Валериановые кислоты Валин Валлаха перегруппировка Вальденовское обращение Вальтерилацетат Вальцевание полимеров Ван слайка метод Ван-дер-ваальса уравнение Ван-дер-ваальсово взаимодействие Ван-дер-ваальсовы кристаллы Ван-дер-ваальсовы радиусы Ванадатометрия Ванадаты Ванадий Ванадийорганические соединения Ванадия галогениды Ванадия оксиды Ванилаль Ванилин Вариантность системы Вариационный метод Велера реакция Верапамил Вербенол и вербеной Вердазильные радикалы Вестерберга реакция Весы Ветиверилацетат Ветиверкетон Ветинон Вещества Вещество Взвешивание Взрыв Взрывоопасность Взрывчатые вещества Вибрационная техника Викасол Вильгеродта реакция Вильсмайера реакция Вильямсона синтез Винилазолы Винилацетат Винилацетилен Винилиденфторид Винилиденхлорид Винилиденхлорида сополимеры Виниловые мономеры Виниловые эфиры Виниловый спирт Винилогия Винилпиридиновые каучуки Винилпиридины Винилсульфоновые красители Винилфторид Винилхлорид Винилхлорида сополимеры Винипласт Винные кислоты Вириальное уравнение Вирирование фотографического изображения Висбрекинг Вискоза Вискозиметрия Вискозные волокна Висмут Висмута галогениды Висмута оксиды Висмута сульфиды Висмутолы Висмуторганические соединения Витамин Витамин d Витамин u Витамин в12 Витамин в2 Витамин в3 Витамин в6 Витамин вс Витамин е Витамин к Витамин н Витамин рр Витамин с Витамины Виттига реакция Виц.. Влагомеры и гигрометры Влагопроницаемость Влажность Внедрения реакция Внутреннее вращение молекул Внутренняя энергия Внутрирезонаторная лазерная спектроскопия Вода Водно-угольные суспензии Воднодисперсионные краски Водоподготовка Водоразбавляемые лакокрасочные материалы Водород Водорода пероксид Водородная энергетика Водородный показатель Водородоподобные атомы Водостойкость Водоэмульсионные краски Возбужденные состояния Возгораемость Воздух Воздуха разделение Возмущений теория Волновая функция Волокна природные Волокна химические Волокниты Вольта-потенциал Вольтамперометрия Вольфа перегруппировка Вольфрам Вольфрама галогениды Вольфрама гексафторид Вольфрама карбиды Вольфрама оксиды Вольфрама сплавы Вольфрама сульфиды Вольфраматы Вольфрамовые кислоты Вольфраморганйческие соединения Воля-циглера реакция Воски Воспламенение Воспламенение в пожарном деле Воспламенительные составы Восстановители Восстановительное аминйрование Восстановление Вращательные спектры Вревского законы Всесоюзное химическое общество Вспышки температура Втор.. Второе начало термодинамики Вуда сплав Вудворда реактив Вудворда реакция Вудворда-хофмана правила Вулканизация Вымораживание Выпаривание Вырождение энергетических уровней Высаливание Высокомодульные волокна Высокомолекулярные соединения Высокочастотное титрование Высокоэластическое состояние Высшие жирные кислоты Высшие жирные спирты Выщелачивание Вюрца реакция Вяжущие лекарственные средства Вяжущие материалы Вязкость Вязкотекучее состояние