Словарь научных терминов
Абсорбция

АБСОРБЦИЯ газов (лат. absorptio, от absorbeo-поглощаю), объемное поглощение газов и паров жидкостью (абсорбентом) с образованием р-ра. Применение А. в технике для разделения и очистки газов, выделения паров из паро-газовых смесей основано на разл. р-римости газов и паров в жидкостях. Процесс, обратный А., наз. десорбцией; его используют для выделения из р-ра поглощенного газа и регенерации абсорбента. Поглощение газов металлами (напр., водорода палладием) наз. окклюзией. А.-частный случай сорбции.

Различают физ. и хим. А. При физической А. энергия взаимод. молекул газа и абсорбента в р-ре не превышает 20 кДж/моль. При химической А. (или А. с хим. р-цией, часто наз. хемосорбцией) молекулы растворенного газа реагируют с активным компонентом абсорбента-хемосорбентом (энергия взаимод. молекул более 25 кДж/моль) либо в р-ре происходит диссоциация или ассоциация молекул газа. Промежут. варианты А. характеризуются энергией взаимод. молекул 20-30 кДж/моль. К таким процессам относится растворение с образованием водородной связи, в частности А. ацетилена диметилформамидом.

Статика абсорбции. Характеризует термодинамич. равновесие р-ра с паро-газовой смесью, а также материальный и энергетич. балансы процесса. При физ. А. с образованием идеального р-ра для р-рите-ля и растворенного газа во всем интервале изменения состава в соответствии с законом Рауля растворимость газа:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/2/722.jpeg

где Р°2- давление паров над чистым сжиженным газом при данной т-ре системы; р2 - парциальное давление газа; звездочкой обозначаются параметры в-ва в условиях равновесия. Индексы "1" и "2" относятся соотв. к р-рителю и газу. Идеальная р-римость x*2,ид-ф-ция только т-ры, св-ва р-ри-теля влияния на нее не оказывают.

Зависимость р-римости газов х*2 от их парциального давления при физ. А. в бесконечно разбавленном р-ре (х2 ->0) и при низких давлениях Р в системе описывается законом Генри (рис. 1, прямые 1 -3):

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/3/723.jpeg

где КH-коэф. Генри, изменяющийся с изменением т-ры. Если А. проводят под давлением, но х*2 ->0, р-римость газа можно рассчитать по уравнению Кричевского - Казарновского:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/4/724.jpeg

где Кф-коэф. физ. р-римости, равный КH при х2-> 0 и Р-> -> 0; f*2-летучесть газа;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/5/725.jpeg-парциальный мольный объем растворенного газа в жидкой фазе при бесконечном разбавлении; R- универсальная газовая постоянная; Po1-давление насыщ. паров чистого р-рителя при абс. т-ре системы Т. Если 0 < х*2http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/6/726.jpeg(0,05-0,1) молярной доли (разбавленные р-ры), то при низких давлениях справедливо ур-ние Сеченова:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/7/727.jpeg

где А1,2-коэф., не зависящий от состава р-ра.
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/8/728.jpeg

Рис. 1. Зависимость р-римости х2* нек-рых газов в жидкостях парциального давления газов над растворами: I- СО2 в воде при 20 °С; 2-СО2 в пропиленкар-бонате при 25 С; 3 С2Н4 в диметилформамиде при 25 °С; 4-СО, в водном о-ое содержащем 25% К2СО3 и 10% диэтаноламина при 60°C 5-СО, в 2,5 н водном р-ре моноэтаноламина при 20°С; х2* - в м3 газа (при нормальных условиях - 20°С и 0,1 МПа) на 1 м3 жидкости. 2

Рис. 2. Зависимость коэф. Генри (в мм рт. ст./молярные доли) для р-ров газов в додекане от т-ры.

Зависимость растворимости газа от температуры как при физ., так и при хим. А. приближенно описывается ур-нием:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/2/9/729.jpeg

гдеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/0/730.jpeg-тепловой эффект растворения газа. Если р-р при А. нагревается,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/1/731.jpeg . С изменением т-рыhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/2/732.jpeg обычно либо остается постоянной, либо незначительно изменяется. Р-римость газа в смешанном растворителе (содержащем малополярные компоненты) можно оценить по соотношению:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/3/733.jpeg

где КН.си, КН.N-коэф. Генри соотв. для газа в смеси р-рителей и для р-ров этого газа в чистых компонентах р-рителя;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/4/734.jpeg-коэф. активности компонентов р-рителя (молярные долиhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/5/735.jpegотносятся к смеси р-рителей, свободной от растворенного газа).

Нек-рые данные о р-римости газов приведены в таблице, где газы и р-рители расположены в порядке возрастания энергетич. параметровhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/6/736.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/7/737.jpeg потенциала Леннард-Джонса. Эти параметры м. б. использованы для приближенной оценки р-римости газов при низких давлениях по ур-нию:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/8/738.jpeg

гдеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/3/9/739.jpeg-р-римость в 1 м3 газа, приведенная к нормальным условиям (20 °С, 0,1 МПа) на 1 м3 абсорбента; kв- константа Больцмана; Р0, T0-соотв. давление и т-ра при нормальных условиях; Р, Г-то же при рабочих условиях. Р-римость умеренно растворимых газов в данном р-рителе возрастает линейно с увеличениемhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/0/740.jpeg

Ниже приведены значения параметров потенциала Лен-нард-Джонсаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/1/741.jpeg (в К) для газовhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/2/742.jpeg и жидкостейhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/3/743.jpeg:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/4/744.jpeg

Тепловой эффект растворения газа АЯ линейно изменяется с увеличениемhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/5/745.jpeg ; соотв. р-римость плохо р-римых газовhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/6/746.jpeg, в основном Не, Ne, H2, N2, CO, Аr, О2 и NO, с возрастанием т-ры увеличивается (за исключением водных р-ров), а р-римость хорошо р-римых газовhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/7/747.jpeg уменьшается. Типичные примеры для бесконечно разбавленных р-ров приведены на рис. 2. Р-римость таких газов, как H2S, COS, SO2, HC1, NH3, C12, обычно значительно выше, чем рассчитанная по ур-нию (1), вследствие специфич. взаимод. с молекулами р-рителя.

При хим. А. поглотит. способность абсорбента (емкость, соответствующая предельному кол-ву газа, к-рый поглощается единицей объема абсорбента) иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/8/748.jpeg больше, чем при физ. А. При необратимой р-ции (напр., при поглощении СО2 р-рами NaOH с образованием Na2CO3) равновесное давление газа над р-ром равно нулю, пока в р-ре есть непрореагировавший абсорбент, и поглотит. способность определяется стехиометрией р-ции. При обратимой р-ции давление газа над р-ром равно нулю, но по сравнению с физ. А. резко изменяется характер зависимости р-римости газа от давления (рис. 1, кривые 4, 5). Так в простейшем случае, когда в р-ре происходит только одна р-ция и активности компонентов р-ра равны их концентрациям, имеем:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/4/9/749.jpeg

где Кх = ASKфKP-константа равновесия системы газ-жидкость; Кр — константа равновесия р-ции;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/0/750.jpeghttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/1/751.jpeg -равновесная степень превращения абсорбента; x1- начальная концентрация абсорбента; h-число молей продуктов р-ции на 1 моль прореагировавшего газа; j-число молей абсорбента, вступивших во взаимод. с 1 молем растворенного газа; A5-коэф., зависящий от стехиометрии.

Коэф. ускорения А. могут быть достаточно велики. Так, в случае поглощения СО2 в насадочной колонне при одинаковых нагрузках по фазам, т-ре и давлении, используя 2 н. водный р-р КОН (15% К содержится в р-ре в виде карбоната), можно получитьhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/2/752.jpeg по сравнению с физ. А. СО2 водой. Гипотетич. идеальный р-ритель, не обладающий сопротивлением переносу в жидкой фазе и имеющий бесконечно большую реакц. способность, обеспечил быhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/3/753.jpeg

Увеличениеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/4/754.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/5/755.jpeg (иногда в неск. раз) может происходить под влиянием поверхностной конвекции, вызываемой локальными градиентами поверхностного натяжения, к-рые возникают в ряде случаев в результате массоотдачи, особенно при одноврем. протекании р-ций (напр., при А. СО2 водными р-рами моноэтаноламина). Это необходимо учитывать при подборе новых хемосорбентов. Значениеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/6/756.jpeg если р-ция приводит к возникновению поверхностной конвекции, следует определять на основе коэф. массоотдачи при физ. А., найденного в условиях воздействия на процесс конвективных микропотоков вблизи границы раздела фаз.

При расчете скорости А. часто используют коэф. массо-передачи, определяемые по гипотетич. поверхностным составам и, следовательно, по гипотетич. движущим силам. Обычно принимают, что коэф. массопередачи, отнесенный к концентрации в газе, Кг [кмоль/(м2 *МПа*с)] обусловлен движущей силой (у2-у*2), где у*2-молярная доля поглощаемого компонента в газе, к-рая отвечает равновесию с жидкостью, имеющей средний объемный состав х2; у2 -средний объемный состав газа в данном сечении аппарата. Тогда получим:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/7/757.jpeg

Аналогично можно найти движущую силу (x*2 — х2) и коэф. массопередачи Кж. Из выражений (2) и (3) следует:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/8/758.jpeg

где т = (y2,гр — y*2)/(x2,гр - х2)-наклон равновесной линии в интервале концентраций от х2, у2до x2,гр, y2,гр. Выражение (4) записано для локального коэф. массопередачи и показывает, что этот коэффициент зависит от наклона линии равновесия. Наиб. удобно рассчитывать коэф. массопередачи по ур-нию (4) в случаях, когда наклон равновесной линии остается почти постоянным в рабочем интервале концентраций. При искривленной линии равновесия необходимо учитывать зависимость m от концентрации.

А. осуществляют в массообменных аппаратах, наз. абсорберами,-тарельчатых, насадочных (устаревшее название-скрубберы), пленочных, роторно-пленочных и распылительных. Схема материальных потоков в абсорбере представлена на рис. 3. Связь между концентрациями поглощаемого компонента в газе у2 и в жидкости в любом горизонтальном сечении аппарата находят из ур-ния материального баланса (т. наз. ур-ние рабочей линии). В общем случае это ур-ние имеет вид:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/5/9/759.jpeg

где L и G-расходы жидкости и газа. Когда объемы фаз в ходе А. изменяются незначительно, рабочая линия-прямая:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/0/760.jpeg

Здесь индексом "н" обозначается ниж. сечение противоточного абсорбера или десорбера.

Существенное влияние на ход рабочей и равновесной [у* =f(x*2)] линий могут оказать тепловые эффекты А. Ход рабочей линии может сильно зависеть от интенсивности испарения р-рителя (особенно при десорбции). Если А. сопровождается значит. выделением теплоты, а кол-во абсорбированного в-ва достаточно велико, р-ритель может сильно нагреваться при прохождении через колонну. Примеры-осушка воздуха с помощью конц. H2SO4, растворение НС1 в воде при получении конц. соляной к-ты. Температурный режим абсорбера, от к-рого зависят равновесное давление поглощаемого компонента, т.е. движущая сила процесса, физ.-хим. св-ва системы и ход рабочей линии рассчитывают по ур-нию теплового баланса абсорбера.
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/1/761.jpeg

Рис. 3. Схема материальных потоков в абсорбере и хол рабочей и равновесной линий (а-при противотоке, 6-при прямотоке): ЛВ-рабочая линия; ОС-равновесная линия; иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/2/762.jpeg-движущая сила соотв. в газовой фазе в верх, и ниж. сеченияхhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/3/763.jpeg аосороера и в газовой и жидкой фазах на ступени.

При отсутствии внеш. подвода или отвода теплоты, при одинаковых т-рах газа и жидкости и без учета испарения и конденсации абсорбента и теплот растворения др. газов изменение т-ры абсорбента в любом сечении абсорбера составляет:http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/4/764.jpeg , где Ср - теплоемкость р-ра,http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/5/765.jpeg -изменение концентрации газа в рассматриваемом сечении. Обычно принимают, что т-ра жидкости на межфазной границе и в объеме одинаковая. Поскольку наиб. концентрация растворенного газа и соотв. наиб. тепловыделение наблюдаются вблизи пов-сти контакта фаз, т-ра межфазной пов-сти, определяющая истинное равновесие, часто существенно отличается от т-ры объема жидкости. Методы учета этого явления разрабатываются.

Чтобы вычислить пов-сть массообмена F, необходимую для обеспечения желаемого изменения состава газа в абсорбере, можно использовать локальные значения скорости массопередачи [см. ур-ние (3)1 совместно с ур-нием материального баланса по абсорбируемому компоненту. При постоянстве коэф. массоперелачи по высоте аппарата:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/6/766.jpeg

где G-мольная массовая скорость газа, кмоль/(м2*с);

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/7/767.jpeg

No,r-общее число единиц переноса в газовой фазе:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/8/768.jpeg

Этот важный параметр зависит только от технол. режима процесса, определяется положением рабочей и равновесной линий и показывает, как влияет движущая сила абсорбции на высоту аппарата. Число единиц переноса, а следовательно, и высота абсорбера, бесконечно велики, если абсорбер работает при миним. кол-ве циркулирующего абсорбента, когдаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/6/9/769.jpeg . При увеличенииhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/0/770.jpeg габариты аппарата уменьшаются, но возрастают расход энергии и степень растворения плохо растворимых компонентов газовой смеси, что приводит либо к их потере и загрязнению извлекаемого газа, либо к дополнит. затратам на разделение растворенных газов.

При расчете абсорберов, особенно тарельчатых, часто используют понятие эффективности ступени, или степени приближения к равновесиюhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/1/771.jpeg. Эту величину можно определить как отношение фактически реализованного изменения состава к изменению, к-рое произошло бы при достижении равновесия:http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/2/772.jpeg

где индексом "в" обозначается верх. сечение противоточного аппарата.

Во мн. типах ступенчатых контактных устройств достигнутаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/3/773.jpeg . Это означает, что при мат. анализе таких устройств правомерно использовать понятие о равновесной ступени. Рассчитав число теоретич. тарелок и зная эффективность ступениhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/4/774.jpeg, можно определить число реальных ступеней, необходимых для обеспечения заданной степени разделения.

Основы технологии абсорбционных процессов. А. часто осуществляют в виде абсорбционно-десорбционного цикла (циклич. процесс), однако стадия десорбции может отсутствовать, если в результате А. получают готовый продукт или регенерация поглотителя невозможна (разомкнутый процесс). На рис. 4 приведена одна из простейших схем абсорбционного разделения газов. Для снижения расхода энергии иногда применяют двух- и многопоточные схемы с отводом грубо- и тонкорегенерированного р-ров в разных сечениях десорбера и подачей их в разл. точки абсорбера либо направляют насыщ. р-р абсорбента в разные точки десорбера и т.п.
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/5/775.jpeg

Рис. 4. Принципиальная схема абсорбционно-десорбционного цикла: 1 -абсорбер; 2-насос; 3-десорбер; 4 - холодильник; 5-теплообменник; 6-кипятильник; 7 - конденсатор.

Регенерацию абсорбентов (десорбцию газов) можно проводить снижением давления (вплоть до вакуумирования), нагреванием, отдувкой плохо р-римыми газами и парами кипящего абсорбента, а также сочетанием этих приемов.

Физ. А. осуществляют, как правило, при т-ре окружающей среды (20-40°С) или при пониженных т-рах, т.к. р-римость хорошо р-римых газов возрастает с уменьшением т-ры. Кроме того, при снижении т-ры уменьшается р-римость плохо р-римых газов, т.е. увеличивается селективность и снижаются потери плохо р-римого компонента и загрязнение им извлекаемого газа, а также уменьшаются давление паров абсорбента и его потери. При хим. А. увеличение т-ры приводит к значит. росту коэф. массопередачи и, помимо этого, к возрастанию р-римости мн. абсорбентов в разбавителях, а следовательно, к увеличению до определенного предела общей поглотит. способности абсорбента.

При физ. А. с повышением парциального давления поглощаемого компонента поглотит. способность абсорбента почти всегда увеличивается приблизительно пропорционально парциальному давлению или концентрации газа. Поэтому кол-во циркулирующего абсорбента почти не зависит от концентрации извлекаемого газа в исходной газовой смеси. При хим. А. характер изменения р-римости газа с ростом его парциального давления сильно зависит от константы равновесия р-ции и степени превращения абсорбента. В результате при увеличении концентрации извлекаемого газа кол-во циркулирующего абсорбента возрастает.

Физ. А., как правило, наиб. эффективна при грубой очистке от больших кол-в газа под давлением. Хим. А. чаще всего применяют при извлечении малых кол-в примесей и при тонкой очистке; при этом обычно существенно выше селективность абсорбента, ниже кол-во циркулирующего р-ра вследствие большой поглотит. способности, меньше расход электроэнергии, но выше расход теплоты.

Режим абсорбции. При расчете А. обычно задают параметры очищаемого газа (давление, т-ру, состав) и предъявляют требования к очищенному газу. Необходимый для осуществления А. расход жидкости (кол-во циркулирующего абсорбента) определяется материальным балансом и кинетикой А. Концентрация у2,в извлекаемого компонента в очищенном газе зависит от х2,в:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/6/776.jpeg

гдеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/7/777.jpeg-степень приближения к равновесию на выходе газа из абсорбера, зависящая от скорости процесса. В общем случае:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/8/778.jpeg

где G2-кол-во извлекаемого газа. При необратимой р-ции миним. кол-во циркулирующего поглотителя определяют из стехиометрич. ур-ния р-ции и находятhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/7/9/779.jpeg .

Соотношение расходов жидкости и газа определяется ур-нием:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/0/780.jpeg

При разомкнутых процессах обычноhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/1/781.jpeg , при циркуляционных - х2,вhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/2/782.jpegх2,р (концентрация газа в регенерированном р-ре). В простейшем случае (приhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/3/783.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/4/784.jpeg ) имеем:http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/5/785.jpeg. Если р-римость описывается законом Генри, тоhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/6/786.jpeg.При этом кол-во циркулирующего абсорбента не зависит от кол-ва извлекаемого газа. При достижении равновесия на выходе из абсорбера
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/7/787.jpeg

Важный параметр процесса - т. наз. абсорбционный фактор:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/8/788.jpeg

к-рый при полном извлечении газаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/8/9/789.jpeg1. Этот фактор равен отношению тангенсов углов наклона рабочей и равновесной линий, к-рые выражают зависимость соотв. реальной и равновесной концентраций извлекаемого компонента в газовой фазе от его концентрации в жидкости. Параметр А одновременно характеризует избыток кол-ва циркулирующего абсорбента по сравнению с минимально необходимым для полного извлечения р-римого газа.

Режим десорбции газов (регенерации абсорбентов). Максимально допустимую концентрацию растворенного компонента в регенерированном р-реhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/0/790.jpeg определяют из условия равновесия на выходе из абсорбера (при противотоке). Минимально достижимую концентрацию газаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/1/791.jpeg в том же р-ре при десорбции в результате снижения давления, нагревания или отдувки парами абсорбента находят с помощью условия равновесия на выходе р-ра из десорбера:

http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/2/792.jpeg

где Р и Рпар- общее давление в регенераторе и давление паров абсорбента. В нек-рых случаях, особенно при регенерации хемосорбентов, предельная глубина регенерации определяется равновесием в к.-л. другом (не в нижнем) сечении десорбера. Это т. наз. критич. сечение определяют после построения равновесной и рабочей линий десорбции либо спец. расчетом.

При регенерации отдувкой плохо р-римым газом предельная глубина регенерации не ограничена давлением и т-рой в десорбере, но зависит, как и при отдувке парами абсорбента, от расхода отдувочного агента. Его миним. расходhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/3/793.jpeg находят из условия соблюдения ур-ния (5) не только на выходе р-ра из десорбера, но и в любом его сечении. Верх, сечение противоточного аппарата, где газ выходит из оегенератора, часто является лимитирующим. Тогдаhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/4/794.jpeg = G2Ф*, где Ф* = р*пар/p2*(t,x2,в)-отношение давления паров абсорбента к давлению газа над р-ром. Если отдувка производится плохо р-римым газом, то Ф * = = (Р — p2,в*)/p2,в. При отдувке парами кипящего р-рителя, когда т-ра в критич. сечении десорбера задана, Ф = = pпар/(Р - pпар). Окончат. расход отдувочного агента можно определить только после построения рабочей и равновесной линий, нахождения местоположения в аппарате критич. сечения и оптимизации абсорбционно-десорбционного цикла.

При десорбции парами кипящего абсорбента давление, т-ра и концентрация газа в р-ре связаны изобарной равновесной зависимостью Tкип от х2, где Tкип-т-ра кипения р-ра при давлении Р в регенераторе. Расчет десорбции смеси газов проводят на основе ур-ния, аналогичного (5):
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/5/795.jpeg

гдеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/6/796.jpeg-сумма давлений растворенных газов. Режим десорбции находят совместным решением ур-ния (6) с ур-ниями материального баланса по каждому компоненту методом последоваг. приближений. Равновесную линию десорбции строят по ур-нию:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/7/797.jpeg

Построение рабочей линии при десорбции парами кипящего абсорбента значительно отличается от построения рабочей линии абсорбера и заключается в совместном решении ур-ний материального и теплового балансов по участкам аппарата при заданном общем расходе теплоты. Рабочая и равновесная линии при десорбции (рис. 5) могут пересечься не в конечных точках х2,в или х2,н, как при А., а в промежуточном (критическом) сечении десорбера. Это характерно для "сильных" хемосорбентов (напр., при десорбции СО2 из водных р-ров моноэтаноламина) при их глубокой регенерации. Миним. расход отдувочного агента определяется равновесием в критич. сечении и зависит от глубины регенерации.
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/8/798.jpeg

Рис. 5. Равновесная (/) и рабочие (2, 3) линии десорбции СО2 из водного раствора моноэтаноламина при давлении 0,18 МПа и разл. глубине регенерации: x2, у2-концентрации СО2 соотв. в газе и жидкости.

Др. параметры десорбции, в частности число единиц переноса, рассчитывают так же, как при А. Однако коэф. массопередачи могут неск. отличаться от величин, найденных при А., вследствие наличия пузырьков газа (пара), возникающих при кипении жидкости или в результате сброса давления, влияния теплоты конденсации отдувочного агента, существенного изменения расходов фаз по высоте аппарата. Скорость хим. А. зависит от скорости прямой р-ции образования соединения между поглощаемым газом и активной частью хемосорбента, а скорость десорбции-от скорости разложения этого соединения и т.п.

Расход энергии на абсорбционное разделение газовых смесей. Этот расход складывается из расхода электроэнергии на циркуляцию р-ра, подачу отдувочного и охлаждающего (воды или воздуха) агентов, рециркуляцию газовых потоков и расхода теплоты. При циклич. процессах физ. А. в основном потребляется электроэнергия на перекачивание р-ра, а при хим. А.-теплота на его регенерацию. При регенерации р-ра теплота расходуется на его нагревание (Qнагр)" покрытие теплоты десорбции Qдес (численно равной теплоте А.) и на создание отдувочного пара (Qотд), если отдувка осуществляется парами кипящего абсорбента:
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/7/9/9/799.jpeg

гдеhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/8/0/0/800.jpeg иhttp://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/8/0/1/801.jpeg-тепловые эффекты соотв. испарения абсорбента и десорбции;http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/8/0/2/802.jpeg-разность т-р регенерированного и насыщ. р-ров на холодном конце теплообменника. Давление десорбции может сильно сказываться на расходе энергии, особенно при регенерации под вакуумом. При десорбции парами кипящего абсорбента соответствующие изменения давления и т-ры вызывают изменение Ф*. Если
http://www.medpulse.ru/image/encyclopedia/8/0/3/803.jpeg

то с увеличением т-ры Qотд возрастает. В противном случае Qотд уменьшается и при заданном расходе теплоты с увеличением давления десорбции регенерация не ухудшается, а улучшается, однако до нек-рого предела, определяемого термохим. устойчивостью абсорбента и возрастанием Qнагр. Энергетич. затраты на десорбцию газов (регенерацию абсорбентов), как правило, значительно превышают расход энергии на А.

Лит.: Рамм В. М., Абсорбция газов, 2 изд., М., 1976; Очистка технологических газов, под ред. Т. А. Семеновой, И. Л. Лайтеса, 2 изд., М., 1977; Кафаров В. В., Основы массопередачи, 3 изд., М., 1979; Шервуд Т., Пигфорд Р., Уилки Ч., Массопередача, пер. с англ., М., 1981 Н.Н. Кулов, И. Л. Лейтес.


(+ )-абсцизовая кислота 2,2 -азо-бис-изобутиронитрил 2-амино-2-метил-1-пропанол 2-амино-2-этил-1,3-пропандиол S-аденозилметионин Абляционныематериалы Абрамова реакция Абс-пластик Абсорбция Авиакеросин Авиважныесредства Авироль Авогадро закон Автокатализ Автокосметика Автолы Автоматизированное управление Автоматизированные системы научных исследований Автоокисление Агар Агрохимия Адамантан Адамкевича реакция Адамсит Адгезия Аддукт Аденилатциклаза Аденин Аденозин Аденозинмонофосфат циклический Аденозинтрифосфатазы Аденозинфосфорные кислоты Адиабатического сжатия метод Адиабатическое приближение Адипиновая кислота Адиподинитрил Адреналин Адреноблокирующие средства Адренокортикотропин Адреномиметические средства Адсорбционная очистка Адсорбция Азаиндолы Азатиоприн Азелаиновая кислота Азеотропные смеси Азепин Азетидин Азиды арилсульфокислот Азиды металлов Азиды органические Азиновые красители Азины Азиридин Азирины Азобензол Азогены Азокрасители Азоксисоединения Азолы Азометиновые красители Азометиновые соединения Азосоединения Азосочетание Азот Азота оксиды Азота фториды Азотистая кислота Азотистоводородная кислота Азотистые иприты Азотная кислота Азотные удобрения Азотолы Азотолы-ариламиды з-гидрокси-2-нафтойной кислоты Азотфиксация Азулены Аймалин Айнхорна реакция Акарициды Аквакомплексы Акваметрия Акватол Аккумуляторы Аконитин Акридин Акридиновые красители Акриламид Акрилатные каучуки Акрилаты Акриловая кислота Акриловые лаки Акрилонитрил Акрихин Акролеин Аксиальное и экваториальное положения Активационный анализ Активированного комплекса теория Активность Активные красители Активный уголь Актин Актиний Актиноиды Актинометрия Актиномицины Акустическая спектроскопия Акустические материалы Аланин Ализарин Ализариновое масло Ализариновый красный с Алифатические соединения Алициклические соединения Алкалиметрия Алкалоиды Алкалоиды дафнифиллума Алкалоиды ипекакуаны Алкалоиды ликоподиума Алкалоиды элаокарпуса Алкансульфонаты Алканфосфонаты Алканы Алкенилирование Алкены Алкидные смолы Алкилсульфаты Алкилтиурамсульфиды Алкилфенолы Алкилфосфаты Алкилфосфолипиды Алкины Алкоголиз Алкогольдегидрогеназа Алкоголяты Алкоксигруппа Алкоксисиланы и ароксисиланы Аллена реакция Аллены Аллиламины Аллилбензол Аллилбораны Аллилглицидиловый эфир Аллилизотиоцианат Аллилмеркаптан Аллиловый спирт Аллилхлорид Аллилцианид Аллильная перегруппировка Аллильное замещение Аллильные комплексы переходных металлов Аллильные соединения Аллооцимен Аллопуринол Алмаз Алхимия Альбумины Альгиновые кислоты Альгициды Альдегидаммиаки Альдегиддегидрогеназы Альдегидо- и кетокислоты Альдегиды Альдера правила Альдимины и кетимины Альдолазы Альдольная конденсация Альтернантные сополимеры Альтернантные углеводороды Альтернативные топлива Алюминаты Алюминий Алюминийорганические соединения Алюминия гидроксид Алюминия нитрат Алюминия нитрид Алюминия оксид Алюминия сплавы Алюминия сульфат Алюминия фосфаты Алюминия фторид Алюминия хлорид Алюмогидриды Алюмосиликаты Алюмотол Амадори перегруппировка Амальгамы Амариллисовые алкалоиды Амбидентные соединения Амбра Амений-катионы Америций Амидины Амиды карбоновых кислот Амилазы Амиламины Амилены Амиловые спирты Аминазин Аминирование Аминоалкилакрилаты Аминоалкилирование Аминоальдегиды и аминокетоны Аминоантрахинонсульфокислоты Аминоантрахиноны Аминоацил-трнк-синтетазы Аминобензойные кислоты h2nc6h4cooh Аминобензолсульфокислоты Аминов Аминогалогенантрахиноны Аминогликозидные антибиотики Аминодифениламины Аминокапроновая кислота Аминокислоты Аминолиз Аминометилирование Аминонафтолсульфокислоты Аминонафтолы Аминонитрилы Аминонитроанизолы Аминооксиантрахиноны Аминопептидазы Аминопиридины Аминопласты Аминосалициловые кислоты Аминосахара Аминоспирты Аминотолуолсульфокислоты Аминофенолы Аминоэтилэтаноламин Амины Амины третичные перфторированные Амиодарон Амитриптилин Аммиак Аммиакаты Аммиачная вода Аммины Аммоналы Аммониевые соединения Аммоний-катионы Аммониты Аммония гексафторосиликат Аммония карбонат Аммония нитрат Аммония пероксодисульфат Аммония перхлорат Аммония сульфат Аммония тиоцианат Аммония фосфаты Аммония фторид Аммония хлорид Аммонолиз Аммофос Амортизаторные жидкости Аморфное состояние Амперометрическое титрование Амфотерность Амфотерные ионообменные смолы Анабазин Анаболические вещества Аналептические средства Аналитическая химия Анальгетические средства Анаприлин Ангелицин Ангидриды карбоновых кислот Ангидриды неорганических кислот Ангидрон Андрогены Анетол Анзамицины Анзерин Анид Анизидины Анизол Анизотропия Анилиды Анилин Анилино-формальдегидные смолы Анилиновая точка Анилиновый чёрный Анионная полимеризация Анионообменные смолы Анионы Анисовый альдегид Аннелирование Аннулены Анодная защита Анодное оксидирование Анодное растворение Анри реакции Анса-соединения Анти..., син.. Антиалкогольные средства Антиаллергические средства Антиаритмические средства Антибиотики Антигеморрагические средства Антигены Антигистаминные средства Антидепрессанты Антидетонаторы моторных топлив Антидиабетические средства Антидоты Антидоты для растений Антикоагулянты Антикоррозионные материалы Антимонаты Антимониды Антинакипины Антиозонанты Антиоксиданты Антипирены Антипирин Антиподы оптические Антирады Антисептические средства Антистатики Антитиреоидные средства Антиферментные средства Антиферромагнетики Антифиданты Антифризы Антифрикционные материалы Антифрикционные смазки Антихолинэстеразные средства Античастицы Антоцианы Антраниловая кислота Антрахинон Антрахинонкарбоновые кислоты Антрахиноновые красители Антрахинонсульфокислоты Антрацен Антрациклины Антрацит Антрон Анхимерное содействие Апатит Апикальное положение Апоморфин Аппретирующие средства Арахидоновая кислота Арбитражный анализ Арборициды Арбузова реакция Аргентометрия Аргинин Аргон Ареноний-катионы Арены Арил Арилирование Арилметановые красители Арилсульфатазы Арилсульфотрансфераза Арины Армированные пластики Арндта-айстерта реакция Ароксильные радикалы Ароматизация Ароматические соединения Ароматичность Аррениуса уравнение Арсеназо Арсенаты Арсениды Арсин Арсингалогениды Арсоний-катионы Асбопластики Асидол Асимметрический атом Асимметрический синтез Аскаридол Аспарагин Аспарагиназы Аспарагиновая кислота Аспартам Аспартат-карбамоилтрансфераза Аспартатаминотрансфераза Аспергилловая кислота Астат Асфальт Асфальтены Атмосфера Атмосферная коррозия Атмосферно-вакуумные установки Атмосферостойкость Атом Атомная единица массы Атомная масса Атомно-абсорбционный анализ Атомно-флуоресцентный анализ Атомные радиусы Атомные спектры Атропин Атропоизомерия Аттрактанты Ауверса-скиты правило Ауксины Афелий Аффинная хроматография Аценафтен Аценафтенхинон Аценафтилен Ацетали амидов карбоновых кислот Ацетали и кетали Ацетальдегид Ацетамид Ацетанилид Ацетатные волокна Ацетаты Ацетил-соа-синтетаза Ацетила пероксид Ацетилацетон Ацетилен Ацетилендикарбоновая кислота Ацетиленовые комплексы переходных металлов Ацетиленовые углеводороды Ацетилсалицйловая кислота Ацетилхлорид Ацетилхолин Ацетилхолинэстераза Ацетон Ацетонитрил Ацетонорастворимые красители Ацетонциангидрин Ацетоуксусный эфир Ацетофенон Ацефен Аци-нитросоединения Ацидиметрия Ацидокомплексы Ацидолиз Ациклические соединения Ацилирование Ацилоиновая конденсация Ацилоины Ацильное число Аэрозоли Аэросил
www.missus.ru: Идеальный тон кожи - это уже макияж!
19.10.2009
… в большей степени используется для абсорбции излишков влаги и жира в процессе нанесения макияжа, а также для закрепления тонального средства. В этом случае рассыпчатые средства подходят лучше всего. А компактные в основном используются для …
www.yoki.ru: Катастрофа в Керченском проливе стоит более 300 миллиардов рублей
16.11.2007
… снесено много орудий лова и большая часть рыбаков осталась без работы, добавил Н.Безирганин. Вместе с тем он не исключил, что сумма ущерба может и увеличиться, поскольку для абсорбции разлившегося мазута используются химические вещества, также оказывающие негативное воздействие на морскую флору и фауну. Об этом передает ИА …
www.yoki.ru: В Китае произошла экологическая катастрофа
02.11.2006
… севере Китая, в провинции Шаньси, произошло ЧП, приведшее к экологической катастрофе. Грузовик, перевозящий 33 тонны абсорбционного промышленного масла, перевернулся на берегу водохранилища.Почти все масло попало в водоем. В настоящее время почти 28 тысяч жителей окрестных городов Дачжай и Саньду лишены …